现有18.6g由NaOH和Na₂CO₃组成的固体混合物，加入100g19.6%的稀H₂SO₄充分反应后，所得溶液pH=7．则原固体混合物中钠元素的质量为

A.
2.3g
B.
4.6g
C.
9.2g
D.
29.2g

C
分析：充分反应后，所得溶液pH=7，说明稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，原固体混合物中钠元素完全转化到硫酸钠中．
解答：由2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑可知，硫酸、硫酸钠、钠的对应关系为：H₂SO₄→Na₂SO₄→2Na，
设钠元素的质量为X，
100g19.6%的稀H₂SO₄中，硫酸的质量为：100g×19.6%═19.6g，
H₂SO₄→Na₂SO₄→2Na
98 46
19.6g X
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
X=9.2g，
原固体混合物中钠元素的质量为9.2g．
故选：C．
点评：解答本题时，关键是分析出pH等于7时，反应物恰好完全反应，钠元素完全转化到硫酸钠中．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

纯碱（Na₂CO₃）水溶液的pH ①

（填“大于”“小于”或“等于“）7．某活动小组的同学准备利用氢氧化钙、纯碱制得烧碱（NaOH），反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，他们将这两种物质的溶液混合后过滤，得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【思考与交流】（1）从反应方程式可知，滤液中一定有 ②

（填化学式）．若往其中加入酚酞试液，则溶液显③

色．
（2）由于反应物的用量未控制好，所以滤液中还可能有多余的反应物．
【猜想与假设】小肖同学认为：可能还有Na₂CO₃和Ca（OH）₂．小谭同学认为：可能还有Na₂CO₃．小张同学认为：可能还有Ca（0H）2．【讨论与交流】经过讨论，大家一致认为 ④

同学的猜想不合理．其理由是⑤

．
【活动与探究】小谭同学取原滤液向其中加入CaCl₂溶液，观察到⑥

，于是得出该滤液的溶质中还有Na₂CO₃的结论，证实了自己的猜想．小张同学取原滤液向其中加入Na₂CO₃溶液，无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中倾倒一定量的稀硫酸，观察到 ⑦

，得到了和小谭同学相同的结论．
经过上述同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论．
【探索与拓展】现有一份由NaOH和Na₂CO₃组成的混合物29.2克．为测定其中Na₂CO₃的质量分数，该实验小组先将稀硫酸溶液逐渐加入上述混合物中，发生反应：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示（假设A点处所加稀硫酸恰好反应完全）．据图计算：（1）原混合物中Na₂CO₃的质量分数．（2）A点所示溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留小数点后一位）

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?历城区二模）现有18.6g由NaOH和Na₂CO₃组成的固体混合物，加入100g19.6%的稀H₂SO₄充分反应后，所得溶液pH=7．则原固体混合物中钠元素的质量为（　　）

A．2.3g

B．4.6g

C．9.2g

D．29.2g

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科目：初中化学 来源：2013年山东省济南市历城区中考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题