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孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿,它们的化学组成可表示为xCuCO3?yCu(OH)2(x、y为正整数且x≤2,y≤2)
(1)孔雀石和石青分别与过量的盐酸反应时,孔雀石耗用的盐酸与生成的CO2的质量比为36.5:11,石青则为109.5:44.请推算它们的化学组成:孔雀石
 
;石青
 

(2)现有孔雀石和石青混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量的盐酸,生成CO26.6g,加热另一份样品使其完全分解,得到CuO20g,试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的质量比为
 
分析:(1)根据反应的化学方程式,分别利用孔雀石耗用的盐酸与生成的CO2的质量比为36.5:11、石青则为109.5:44,计算出化学组成可表示为xCuCO3?yCu(OH)2中x、y的比,再根据x、y为正整数且x≤2,y≤2的限制条件,推断出两物质的化学组成;
(2)根据两物质分别与过量盐酸反应所生成二氧化碳的质量、加热完全分解时生成氧化铜的质量,通过假设两物质的质量,利用反应的化学方程式,建立两物质质量与生成二氧化碳和氧化铜质量的关系式,计算出两物质的质量比.
解答:解:(1)根据反应的化学方程式,反应中盐酸与生成二氧化碳的质量关系为
xCuCO3?yCu(OH)2+(2x+2y)HCl═(x+y)CuCl2+xCO2↑+(x+2y)H2O
                  (2x+2y)×36.5          x×44
孔雀石耗用的盐酸与生成的CO2的质量比为36.5:11,则
(2x+2y)×36.5
x×44
=
36.5
11
,解得x:y=1:1,
∵x、y为正整数且x≤2,y≤2
∴孔雀石的化学式可表示为CuCO3?Cu(OH)2
石青耗用的盐酸与生成的CO2的质量比为109.5:44,则
(2x+2y)×36.5
x×44
=
109.5
44
,解得x:y=2:1
∵x、y为正整数且x≤2,y≤2
∴石青的化学式可表示为2CuCO3?Cu(OH)2
(2)设孔雀石和石青的质量分别为m,n,则有
CuCO3?Cu(OH)2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O
 222                         44
 m                        
44m
222

2CuCO3?Cu(OH)2+6HCl═3CuCl2+2CO2↑+4H2O
346                           88
n                            
88n
346

CuCO3?Cu(OH)2
  △  
.
 
CuO+CO2↑+H2O
222                 160
m                 
160m
222

2CuCO3?Cu(OH)2
  △  
.
 
3CuO+2CO2↑+H2O
346                  240
n                   
240n
346

44m
222
+
88n
346
=6.6g
160m
222
+
240n
346
=20g
解之得m=11.1g,y=17.3g
即该混合物中孔雀石和石青的质量之比为111:173
故答案为:(1)CuCO3?Cu(OH)2;2CuCO3?Cu(OH)2
(2)111:173.
点评:根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系,由反应中一种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量.
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(1)孔雀石和石青分别与过量的盐酸反应时,孔雀石耗用的盐酸与生成的CO2的质量比为36.5:11;石青则为109.5:44.请推算它们的化学组成.
孔雀石
 
;石青
 

(2)现有孔雀石和石青混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量的盐酸,生成CO26.6g;加热另一份样品使其完全分解,得到CuO  20g,试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的质量之比为
 

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1
1
,y=
1
1

(2)现有孔雀石和石青混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量的盐酸,生成0.15mol CO2;加热另一份样品使其完全分解,得到0.25mol CuO,(孔雀石和石青混受热分解的化学方程式为:xCuCO3?yCu(OH)2→(x+y)CuO+xCO2↑+y H2O ).则混合样品中x:y为
3:2
3:2

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(2)现有孔雀石和石青混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量的盐酸,生成0.15mol CO2;加热另一份样品使其完全分解,得到0.25mol CuO,(孔雀石和石青混受热分解的化学方程式为:xCuCO3?yCu(OH)2→(x+y)CuO+xCO2↑+y H2O ).则混合样品中x:y为______.

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孔雀石______;石青______;
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