16.某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品,在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验.
(1)写出装置图中标号仪器的名称:a酒精灯;b集气瓶.
(2)甲同学用氯酸钾、二氧化锰等试剂,从图中选择A、D装置的组合制取氧气.
①反应的化学方程式为2KClO
3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O
2↑;
②在用橡胶管连接装置A和D中的玻璃导管时,应先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力把玻璃管插入橡胶管.
③收集气体前,应将集气瓶装满水,并倒扣在水中.当气体连续均匀地从导气管口冒出时,将导气管伸入到集气瓶口开始收集.判断气体已集满的方法是有气泡从瓶口冒出.
④收集氧气还可选用的装置是B(选填字母).
(3)甲同学用氯酸钾等试剂制取氧气反应结束后冷却,对制取氧气后的固体残渣(已完全反应)作如下回收处理:
①通过以下四步实验操作可回收不溶物二氧化锰.正确操作的先后顺序是:B、C、D、A(填写序号).
A.烘干 B.溶解 C.过滤 D.洗涤
②过滤时需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒.
③过滤时需要将圆形滤纸折叠处理.下列滤纸折叠过程图示中,正确的是甲(选填“甲”或“乙”).
甲:A→B→C 乙:A→B→D
(4)乙同学选A装置用KMnO
4固体制氧气,需要对A装置进行的改变是在试管口放一团棉花.乙同学称取一定质量的KMnO
4固体放入A中大试管里,将温度控制在250℃加热制取O
2.实验结束时,乙同学发现用排水法收集到的O
2量大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:反应生成的MnO
2分解放出O
2;猜想Ⅱ:反应生成的K
2MnO
4分解放出O
2;
猜想Ⅲ:反应生成的K
2MnO
4和MnO
2都分解放出O
2.
【实验验证】同学们分成两组,分别进行下列实验:第一组同学取一定质量的MnO
2,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO
2的质量不变,则猜测Ⅰ、Ⅲ错误;第二组同学取K
2MnO
4加入试管中,在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论,该组同学选择的实验方法是用带火星的木条伸入试管中,木条复燃.
【拓展延伸】实验发现,KClO
3固体加热到400℃时,生成O
2的速率还是很慢,但如果将KMnO
4固体与KClO
3固体混合加热,则KClO
3的分解速率大大加快.请说明KMnO
4在KClO
3的分解反应中并不是作催化剂的理由因为在反应过程中KMnO
4生成了别的物质,其质量和化学性质都发生了改变.