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    8．已知M，N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示．
    （1）M是NaOH，该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
    （2）反应过程中，老师取a，b，c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究．
    小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
    小明向所取溶液中加入CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2溶液，观察到有蓝色沉淀生成．
    结论：是a处溶液．
    小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到酚酞溶液不变色．
    结论：是b处或c处溶液．
    为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
    实验步骤实验现象结论
    取少量该溶液，向其中滴加紫色石蕊溶液溶液变红色为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有
    Na+、H+、SO42（填离子符号）
    剩余一种为b处溶液．
    通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分．

    分析 （1）由溶液的酸碱度与酸碱性之间的关系分析判断M溶液和N溶液，写出反应的化学方程式；
    （2）小明：由题意可知，蓝色沉淀是氢氧化铜，是可溶性的铜盐与氢氧化钠反应生成的，由此可以推出原溶液中有剩余的氢氧化钠；
    小红：根据结论，由b处或c处的溶液的pH可知溶液的酸碱性，由酚酞在酸碱性的溶液中的变色分析．由溶液加入石蕊变成红色可知，溶液呈酸性，加入的酸是过量的，能把氢氧化钠全部反应掉，而且还有剩余，根据溶液中的溶质分析解离的离子．

    解答 解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，硫酸溶液呈酸性，其pH小于7，由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸，发生的反应是：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2 H2O；
    （2）氢氧化钠溶液和硫酸溶液发生中和反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，硫酸溶液过量时显酸性；由题意可知，反应后的溶液加入一种溶液生成了蓝色沉淀，蓝色沉淀是氢氧化铜，加入的溶液是可溶性的铜盐，例如：CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2等，可以推出原溶液有剩余的氢氧化钠，溶液应是a处溶液；根据结论：b处或c处的溶液，溶液的pH等于7和小于7，溶液呈中性和酸性，当加入无色酚酞试液时，酚酞不变色．由该溶液，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红可知，溶液呈酸性，可知加入的酸是过量的，能把氢氧化钠全部反应掉，而且还有剩余，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，电离的离子有Na+、H+、SO42-．
    故答案为：（1）NaOH，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（2）CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2，酚酞溶液不变色，取少量该溶液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，Na+、H+、SO42-．

    点评 本题主要考查了中和反应及反应后溶液成分的探究，解题时，根据实验的反应原理，利用所取的样品进行实验的现象，分析推断出中和反应的溶液中物质的组成成分．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某同学在电视寻宝节目中，看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，并对绿色锈迹产生了探究兴趣．

    【查阅资料】①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解．
    ②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝．
    ③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水．
    ④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．
    【发现问题】
    查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
    为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
    探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分．
    【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③碳和氧化铜的混合物．
    【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告．
    实验操作与现象实验结论
    实验操作：取黑色固体适量于试管中，加入足量稀硫酸；
    实验现象：黑色固体全部溶解，形成蓝色溶液    		猜想②正确
    探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．
    【进行实验】选择如图所示装置进行验证．
    步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气．
    步骤二，关闭活塞，依次连接装置A→B→D→C（填“C”、“D”）．
    步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热．
    【解释与结论】
    　①当观察到D中无水硫酸铜变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出C中反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    ②Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
    【反思与评价】
    上述装置中A的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．金属材料与我们的生活息息相关．
    （1）下列用品所使用的主要材料，属于金属材料的是C；

    （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
    （3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是A．
    A．节约金属资源    B．合理开采矿物    C．防止钢铁生锈
    （4）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是Ag，待反应完成后过滤（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是Fe．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．据调查，某些散装酒中含有超标的有毒物质甲醇，其化学式为：CHxO．求：
    （1）已知甲醇的相对分子质量为32，则X为：4；
    （2）甲醇完全燃烧时，生成二氧化碳和水，发生如下反应：2CHxO+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O，则生成二氧化碳和水的质量比为11：9．
    （3）如果甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CHxO+nO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$mCO2+2CO+16H2O，若反应生成3.6g水，请计算：
    ①m值是6；
    ②参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范步骤并计算）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2．若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法．
    甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液．乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液．
    【提供资料】I．CO2与NaHCO3不会发生反应．Ⅱ．SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2
    Ⅲ．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OⅣ．Na2SO3能与紫色高锰酸钾溶液反应生成Na2SO4而褪色
    SO2NaOH溶 液
    （1）请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述甲方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是CO2与NaHCO3不会发生反应，但能与氢氧化钠溶液反应．
    （2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．同学们认为此结论不严谨，理由是SO2与CO2都与NaOH溶液反应．
    （3）要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是倒扣试管后，在原NaOH溶液中滴入2滴紫色高锰酸钾溶液，红色慢慢变浅．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
    （1）镁在氧气中燃烧：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，燃烧时，放出大量热．
    （2）生石灰干燥食品：CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应属于放热（填“放热”或“吸热”）反应
    （3）用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该反应属于复分解反应．
    （4）研磨硫酸铵与熟石灰的固体混合物：（NH4）2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2NH3↑+2H2O，该反应产生的一种刺激性气味的气体可以用石蕊试纸检验．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学已通过实验证明该样品部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
    【提出问题1】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
    【查阅资料】CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．

    【实验探究1】小红同学设计如图1所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：
    ①按图连接好装置；
    ②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
    ③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．
    请回答下列问题：
    （1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性；
    （2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
    （3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？没有（填“有”或“没有”）
    （4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为53%．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度约为2g/L）
    【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
    【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程．
    请回答下列问题：
    （1）操作①、②、③的名称分别为过滤，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
    （2）该实验中操作②发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
    （3）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    【实验反思】
    （1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有①②④⑤⑥（填数字序号）；
    ①选择试剂种类           ②确定试剂用量              ③试剂产地
    ④实验装置与步骤的设计    ⑤实验安全环保              ⑥测量中减少误差．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．用分子或原子填空：
    一氧化碳分子是保持一氧化碳化学性质的粒子，在化学变化中，一氧化碳分子分解成碳原子和氧原子，碳原子直接构成碳，每两个氧原子构成一个氧分子，无数个氧分子构成氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室常用下列装置来制取氧气

    （1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b试管；
    （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B （填序号），其中二氧化锰起作用催化．该反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    （3）若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，该反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
    该实验制取氧气时的操作步骤：1点燃酒精灯2检查装置气密性3装药品4用排水法收集气体5将导气管撤离水面6熄灭酒精灯7把试管固定在铁架台上．操作顺序正确的是B
    A．2371465　B．2371456　C．5732146　　D．7312465
    （4）用E装置收集氧气的依据氧气的密度比空气大．

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