Question

【题目】同学们用二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气时，探究了影响化学反应速率的部分因素，实验数据如下表：

	过氧化氢溶液浓度 ∕%	过氧化氢溶液体积 ∕m L	温度∕℃	二氧化锰的用量∕g	收集氧气的体积 ∕m L	反应所需的时间 ∕s
Ⅰ	5	1	20	0.1	4	16.75
Ⅱ	15	1	20	0.1	4	6.04
Ⅲ	30	5	35		2	49.21
Ⅳ	30	5	55		2	10.76

（1）二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气的符号表达式为_____________________。

（2）通过实验Ⅰ和Ⅱ对比可知，化学反应速率与_________________有关；实验Ⅲ和Ⅳ对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____________________________________；

（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子相互接触、碰撞的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是span>_______________________________。

（4）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量是减小、不变还是增大呢？___________________。学习了双氧水制氧气的实验后，王林同学想起自己家里有一瓶消毒用的双氧水，经查看发现已过期，他用实验证明了这瓶双氧水已经完全变质。请你猜想王林同学的实验方法是：____________________________。

Answer 1

【答案】H2O2 H2O+O2 反应物浓度 温度越高，化学反应速率越快 粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快 不变 取这瓶双氧水放入试管中，加入适量二氧化锰，如果没有气泡产生，证明双氧水已经完全变质

【解析】

（1）过氧化氢分解产生了氧气和水，所以可以写出该反应的符号表达式：H2O2 H2O+O2；
（2）从表中分析可知：①②中除了过氧化氢浓度不同之外，其他的各种量均相同，所以可以判断出是反应物的浓度影响了反应速率，并且是浓度越大，反应速率越快；③④则是温度不同其他条件相同，温度高的反应速率快；
（3）物质在反应时接触面积越大，反应速率越快，而反应物的浓度越大，在溶液中粒子间接触的机会更多，即粒子间碰撞的概率越大，所以反应速率也就越快；
（4）根据质量守恒定律可以知道，生成物的质量只与反应物的质量多少有关，而与反应物的浓度无关，所以本题中是向过氧化氢溶液中加入了水，而没有改变过氧化氢溶液中溶质的质量，所以产生氧气的质量不会改变；
根据过氧化氢溶液中加入二氧化锰可以产生氧气的性质，取这瓶双氧水放入试管中，加入适量二氧化锰，如有气泡产生，说明没变质，否则就已变质．
答案为：
（1）H2O2 H2O+O2；
（2）反应物浓度；温度越高，化学反应速率越快；
（3）粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；
（4）不变；取这瓶双氧水放入试管中，加入适量二氧化锰，如果没有气泡产生，证明双氧水已经完全变质。