【题目】下列图像符合其描述情况的是（ ）
A. ①中表示：KMnO4制取氧气时，MnO2随着反应进行质量发生的变化
B. ②中表示：a，b两试管中分别装有等质量的双氧水溶液，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行氧气的生成情况
C. ③中表示：KMnO4制取氧气时，试管中剩余的固体随着反应的进行质量的变化情况
D. ④中表示：双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
【答案】D
【解析】
A、此反应中，二氧化锰是生成物，反应前后质量从零开始不断增加，直到高锰酸钾完全分解后质量不再变化，故选项错误；B、在a、b两支试管里分别装有等质量的双氧水溶液，催化剂只能加快化学反应速率，不影响产生氧气的质量，故产生的氧气的质量相等；a所反应速率较慢；加入适量的二氧化锰的b，反应速率快，至反应结束所需的时间少，故选项错误；C、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，所以随着加热的不断进行固体的质量不断减小，直至反应结束后只剩下锰酸钾与二氧化锰，固体质量不为零，故选项错误；D、双氧水制取氧气时，随着双氧水的质量不断增加，生成氧气的质量也会不断增加，故选项正确。故选D。
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【题目】某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
II．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
I中反应的化学方程式是________；II中x的值为_______．
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
本实验中，测量O2的装置是________（填序号）．
实验结论：在相同条件下，________，双氧水分解得快．
丙用如图装置进行实验，通过比较____________也能达到实验目的．
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【题目】白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。 a与c对比燃烧需要的条件是_______； a与b对比，说明燃烧需要的条件是_______。
（2）通过实验2可以测定______。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到__________的现象时，可达到该实验目的。
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【题目】如下粒子结构示意图得出的结论中，不正确的是
A. ①④属于同种元素 B. ③是阴离子，④是阳离子
C. ⑤易失去电子成为阳离子 D. ①属于非金属元素
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【题目】如图是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。打开分液漏斗活塞，向塑料瓶中通入干燥的氧气约10秒后，引燃铁丝下端的火柴梗。伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口的正上方，发现铁丝开始燃烧。回答下列问题：
（1）写出图A中反应的化学符号表达式_______，该反应属于__________（填基本反应类型）。
（2）图B中铁丝燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成__________。该反应的化学符号表达式为_____。
（3）改进后的装置具有的优点是__________（填序号）。
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
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【题目】下图是实验室制取气体时会用到的一些仪器
回答下列问题：
（1）填写仪器的名称：①__________；②___________；③_____________；
（2）某同学使用氯酸钾来制取氧气，则他应该选择的发生和收集装置是：___________（填序号，不选F装置）；若用双氧水制氧气则反应的符号表达式是：____________；若该同学用同样的装置改用高锰酸钾制取氧气，则该装置还缺少_______________，它的作用是_________。
（3）若该同学用F装置来收集氧气，应当从______端口进气，若F装置中装满水，则应当从_____端口进气。
（4）实验室中常利用草酸固体与浓硫酸液体混合后制取一氧化碳气体，已知一氧化碳是一种有剧毒的气体，与空气的密度相近，且难溶于水，则该反应应当使用的发生和收集装置是__________（填序号，不选F装置）；该发生装置的优点是：_________
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【题目】陈芳芳同学为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见图），分析图像得到的以下结论中，一定正确的是（ ）
A. 金属甲比金属乙活泼
B. 金属乙比金属甲的相对原子质量大
C. 金属甲比金属乙产生的氢气多
D. 金属乙比金属甲的化合价高
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【题目】在汽车尾气净化装置中装有催化剂，下图为尾气在催化剂表面反应的微观过程，请回答：
（1）汽车尾气的主要成分是________________（填化学式）。
（2）反应I中，有______种分子发生了变化，在该反应中属于单质的物质是_________（填化学式）
（3）反应Ⅱ中若有14g一氧化碳发生反应，其中的碳元素完全转化为二氧化碳中的碳元素，则生成二氧化碳的质量为____________g。
（4）由图中可知化学反应前后：种类不发生改变的微粒是____________（填“分子”或“原子”）。
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【题目】有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反应后烧杯中物质的总质量/g | 35.2 | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
(1)第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。
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