[题目](1)已知某混合物由氧化铁.氧化亚铁和碳酸钙三种物质组成.其中铁元素的质量分数为28%.则碳酸钙的质量分数范围为某同学为了测定10g该混合物中碳酸钙的质量分数.设计了如下图1的实验.请回答下列问题:(已知:浓硫酸有吸水性.可以作气体干燥剂)(2)仪器①的名称是 (3)锥形瓶内装入的液体是稀盐酸.则生成气体的化学方程式 (4)要得到准确的实验结果除� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）已知某混合物由氧化铁、氧化亚铁和碳酸钙三种物质组成，其中铁元素的质量分数为28%，则碳酸钙的质量分数（用字母W表示）范围为____________

（探究）某同学为了测定10g该混合物中碳酸钙的质量分数，设计了如下图1的实验，请回答下列问题：（已知：浓硫酸有吸水性，可以作气体干燥剂）

（2）仪器①的名称是_____________

（3）锥形瓶内装入的液体是稀盐酸，则生成气体的化学方程式____________________

（4）要得到准确的实验结果除了要知道进入量筒内液体的体积，还必须测量的数据是_______

（5）若实验结束后需要回收锥形瓶内的残留固体物，还需要进行的操作是________

（6）某同学用如图2所示装置收集体积分数为60%的氧气（假设集气瓶中水被全部排入量筒中），则通入的氧气和空气的体积比大约是（整数比） ________

【答案】60%<W<64% 长颈漏斗 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 加入的稀盐酸体积过滤 1：1

【解析】

（1）若矿石中含铁元素的物质全部是氧化铁，则矿石所含铁元素的质量分数为28%，则矿石中氧化铁的质量分数为28%÷（ ×100%）=40%；若矿石中含铁元素的物质全部是氧化亚铁，则矿石所含铁元素的质量分数为56%，则矿石中氧化亚铁的质量分数为56%÷（ ×100%）=36%；由题意，氧化铁、氧化亚铁和碳酸钙三种物质构成的矿石，则该矿石中碳酸钙的合理质量分数在（1-40%）～（1-36%）之间，即该矿石中碳酸钙的合理质量分数在60% < W < 64%；

（2）仪器①为长颈漏斗；

（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑；

（4）测定10g该混合物中碳酸钙的质量分数，需要计算碳酸钙的质量，需要通过计算二氧化碳的体积，二氧化碳体积=进入量筒内液体的体积-加入的稀盐酸体积，所以需要知道加入的稀盐酸体积；

（5）若实验结束后需要回收锥形瓶内的残留固体物，需要通过过滤将固体和液体分离；

（6）氧气约占空气总体积的五分之一；设通入氧气的体积为x，空气的体积为y；则[x+y×1/5]/（x+y）×100%═60% 解得x:y=1:1。

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A. 薯蓣皂素属于氧化物

B. 207g薯蓣皂素中含有8g的氧元素

C. 薯蓣皂素中碳、氢元素的质量比为54:7

D. 薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的

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【题目】化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行了如下实验探究。

将数显设备、三种传感器（气体压强、温度、氧气浓度）和其它装置按图1连接，装置气密性良好。实验开始，打开并调试好传感器和数显设备，用酒精灯将足量红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡皮塞。各传感器测得的数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况。

（1）写出红磷燃烧的化学方程式：_____。

（2）根据图2中压强变化曲线，bc段压强升高的原因是_____。实验结束打开活塞的过程中，压强曲线中对应的线段是_____。

（3）图2中X曲线表示的是_____（填“温度”或“氧气浓度”）变化情況。

（4）实验结束测得装置内氧气浓度为8.85%后改用足量白磷实验测得氧气浓度为3.21%

①白磷燃烧的微观图示如图3，写出白磷燃烧的化学方程式：_____。

②采用教材装置测定空气中氧气含量时，改用白磷能使测定结果较准确的原因是_____。

③根据实验结果，你对燃烧条件的新认识是_____。

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【题目】研究“水”可从多角度展开。

（1）水的电解

①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为__________，检验B中气体时的现象是__________。

②微观该反应中发生分解的微粒名称是__________。

③结论：水由__________组成。

（2）水的性质

将黄豆大小的金属钠放入盛有水的烧杯中，生成氢氧化钠和一种密度最小的气体；写出该反应的化学方程式__________。

（3）水的用途

①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此处的作用是__________。

②下列实验中，对水的主要作用分析不够全面的是__________（填字母）

A．图甲中的水便于观察烧瓶内气压变化

B．图乙中的水提供热量

C．图丙集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满

D．图丁中的水防止熔融物炸裂集气瓶

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】过氧化氢在生产生活中有着广泛的应用。化学实验小组对过氧化氢的某些性质进行了研究。

Ⅰ.不稳定性

（1）如图所示进行实验(还测量收集的氧气体积)，过氧化氢分解的化学方程式为_________________。

（2）能用排水法收集氧气的原因是 _________________________。

（3）已知:常温常压下，氧气的密度为1. 33 g·L–1。实验小组称量了10 g溶质质量分数为 6%的过氧化氢溶液进行实验，如果将该过氧化氢溶液一次性全部放入锥形瓶中，则选择规格为________mL(选填“50”、“200”或“250"”)的量筒收集氧气较为合适。

（4）实验小组同学还探究了温度对过氧化氢分解速率的影响，相关实验数据如下表:

由此得出的结论是_________________________。

Ⅱ.腐蚀性

（查阅资料）H2O2溶液有一定的腐蚀性。

（进行实验）将铜片分别浸泡在以下3种溶液中进行实验，实验现象如下表:

（解释与结论）

（5）实验④的作用是________________。

（6）实验⑤中铜片被腐蚀的反应为Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+□________，请补全该反应的化学方程式。

（反思交流）

（7）小红同学提出，实验⑤中除发生(6)所给的反应外，还发生了另一个反应导致有细小的气泡产生，该反应的反应物是_______________________。

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【题目】阅读材料并回答相关问题

钴（Co）是一种银白色的金属、硬度大。常温下，钴在潮湿的空气中不会被锈蚀；加热时，钴会与氯气、硫等起化学作用，生成氯化物、硫化物等，其中二氯化钴（CoCl2）吸水后由蓝色变成了红色。在工业上，钴可以制成多种合金；在医疗上，钴的一种化合物是维生素B12的主要成分，可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等。

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