Question

有一石灰石样品，其中含有的杂质为二氧化硅（二氧化硅不溶于水，也不与酸反应）．取2.0g该样品，将20.0g稀盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表．

次数	1	2	3	4
加入盐酸质量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固体质量/g	1.3	0.6	0.2	0.2

试求：
（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）100g这种石灰石跟足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量．

Answer 1

（1）由表中的数据可知第一次到第二次加盐酸可知5g盐酸能消耗0.7g碳酸钙，所以到第三次第四次所剩余的0.2g固体即是样品中的杂质为0.2g；
（2）由于样品中的杂质质量是0.2g，所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

2.0g-0.2g

2.0g

×100%=90%；、
（3）100g这种石灰石中含有的碳酸钙质量是100g×90%=90g；
设100g这种石灰石跟足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量是x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
90g              x

100

44

=

90g

x

x=39.6g
答：（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量是0.2克；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%；（3）100g这种石灰石跟足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量是39.6g．