练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    取含KCl和，的样品4.25g，溶于11.83g水，待全部溶解后，加入14.6g10％的盐酸恰好完全反应，求：

    (1)样品中的质量分数；

    (2)反应后所得溶液的质量分数．

    答案：64.94%;15%
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?上海）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

    ①操作A的目的是使
    样品充分溶解
    样品充分溶解
    ，X溶液中溶质是
    碳酸钾或K2CO3
    碳酸钾或K2CO3
    ．
    ②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、
    烧杯
    烧杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是
    滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可）
    滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可）
    ．
    ③本实验中蒸发是为了除去
    HCl、H2O
    HCl、H2O
    （填化学式）．取所得KCl固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈
    紫
    紫
    色．
    ④若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量
    a
    a
    （填编号）．
    a．大于80g        b．等于80g        c．小于80g        d．无法确定．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了对KCl样品（含少量KNO3 ）进行分组分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们实验数据如右表，请仔细观察和分析数据回答问题：（已知：KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓）
    （1）三位同学中
     
    同学所用KCl 和AgNO3 恰好完全反应（填编号）
    （2）样品中KCl 的质量分数是多少？
    （3）三位同学分别把反应后的溶液过滤，哪一位同学所得的溶液是只含有一种溶质的溶液？此溶液中溶质的质量分数是多少？
    甲 乙 丙
    所取固体样品的质量/g 20 10 10
    加入AgNO3溶液的质量/g 100 100 150
    反应后所得沉淀的质量/g 14.35 14.35 14.35

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某些镁的合金，密度不足钢铁的
    1
    4
    ，却有刚铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．精英家教网
    【相关资料】
    ①海水中镁离子（Mg2+）的浓度为1.28g/L；   
    ②海水晒盐后得到的母液（又称为卤水）中含有MgCl2、KCl等物质；  
    ③Mg（OH）2受热会分解为MgO和H2O；  
    ④MgCl2的熔点为714℃，熔融的氯化镁通入直流电后，会分解产生镁．
    【问题讨论】
    （1）海水中已有氯化镁，为什么人们要通过以上流程获得氯化镁？
     
    ．
    （2）反应①中得到Mg（OH）2的化学方程式为
     
    ．
    （3）为了使海水中的Mg2+全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是
     
    （写出操作、现象和结论）．
    （4）“方法一”由MgCl2制Mg所发生的能量转化为：
     
    能转化为
     
    能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是
     
    ．
    （5）反应③中得到Mg的化学方程式为
     
    ．
    （6）从海水中获得的粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：
    ①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是
     
    （用序号填一种合理组合）．
    【组成确定】
    （1）取一定质量的“方法一”制得的镁样品，用蒸馏水浸泡片刻，取上层清液，加入
     
    溶液，若无沉淀产生，则样品中不含MgCl2；
    （2）另取一定质量的“方法二”制得的镁样品，加入足量稀盐酸，充分搅拌、过滤，得少量的黑色残渣．将该黑色残渣在氧气中充分灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水浑浊．由上述实验可确定该镁样品含有杂质
     
    （写化学式）．
    【含量测试】
    为了测定“方法二”制得的镁样品中镁的含量，利用该样品与硫酸溶液反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（样品中的杂质不反应）：
        第一次     第二次     第三次
    所取样品的质量/g 9 9 18
    所用硫酸溶液质量/g 60 80 50
    生成氢气的质量/g 0.6 0.6 0.6
    试利用表中的有关实验数据，计算该镁的样品中镁的质量分数（写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：038

    取含KCl和，的样品4.25g，溶于11.83g水，待全部溶解后，加入14.6g10％的盐酸恰好完全反应，求：

    (1)样品中的质量分数；

    (2)反应后所得溶液的质量分数．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案