【题目】实验是进行化学研究的重要途径。
(1)小康用“W”做微型实验。
①写出a处反应的化学方程式________________。
②b处能观察到什么现象?________________。
③采用微型实验装置有哪些优点:________________(答出一点即可)。
(2)下图是实验室制取气体的常用装置。
①写出仪器a的名称________________。
②写出用A装置制取气体的化学方程式________________。
③乙炔(CH2)是一种可燃性气体，难溶于水，常温下不与水反应，密度与空气很接近。实验室可用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，该反应非常剧烈，则制取一瓶较纯净的乙炔气体，应选择的发生装置和收集装置是________________(填字母)。
④若需要收集一瓶干燥的乙炔气体，需要在发生装置和收集装置之间增加一个盛有浓硫酸的干燥装置，请在如图中画出导管和药品。________________
(3)小强称取14.7g 大理石样品，加入足量稀盐酸中完全反应后，称得固体剩余物的质量为4.7g(样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)。计算14.7g该样品最多可以制得二氧化碳的质量_______________。
【答案】
澄清石灰水变浑浊 节约药品（或减少污染） 长颈漏斗 
CE 
4.4g
【解析】
(1)①a处是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：。
②a处生成二氧化碳，b处能观察到澄清石灰水变浑浊。
③采用微型实验装置的优点: 节约药品（或减少污染）。
(2) ①仪器a的名称长颈漏斗。
②用A装置制取气体可以是高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式。
③实验室可用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，该反应非常剧烈，所以需要分液漏斗控制反应速率，制取一瓶较纯净的乙炔气体，应该使用排水法收集，应选择的发生装置和收集装置是CE。
④若需要收集一瓶干燥的乙炔气体，需要在发生装置和收集装置之间增加一个盛有浓硫酸的干燥装置，如图。
（3）该样品中碳酸钙的质量为 
设生成二氧化碳的质量为x。
x=4.4g
答：该样品最多可以制得二氧化碳4.4g。
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【题目】已知甲酸(HCOOH)具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下图微型实验装置制取CO，然后用纯净干燥的CO还原Fe3O4，并检验气体产物。
①碱石灰固体(主要成分CaO和NaOH)的作用是____________________。
②写出B中Fe3O4发生反应的化学方程式__________。
③此套装置有何不足，请你写出改进的措施______________。
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【题目】海水中的资源丰富，可以制备金属镁，转化过程如下：
（1）流程图涉及的物质中，属于单质的是________。
（2）HCl能与Mg(OH)2发生了复分解反应，该反应的化学方程式为_________。
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【题目】普通干电池在生活中的用途很广。
（1）普通干电池照明时化学能转化为____。
（2）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术。如图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示将回收的废旧电池进行分离，可以得到的金属单质有（用化学式表示，下同）____，氧化物有___，盐有____，有机物有__（写名称）。
（3）小明同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯化铵中的铵根离子。设计了如下实验步骤，请你帮他完成。
实验步骤 | 实验现象 | 结论或解释 |
①剥开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末 | ||
②溶解、___（填操作名称）、洗涤 | 得到黑色粉末和无色澄清液体 | 黑色粉末的成分为__。 |
③对黑色粉末进行__ | 得到纯净的MnO2固体 | |
④检验第②步中得到的无色澄清液体中是否含铵根离子的方法是：_____ | _____ | 化学方程式为：______ |
（4）对分离回收的铜帽净化处理，放入硝酸银溶液中，一段时间以后，可观察到的现象是__，反应的化学方程式是_____，其基本反应类型为___反应。
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【题目】已知: 
。氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉，该反应的化学方程式为________________；在该反应中，氯元素的化合价有_______________种；要反应掉相同质量的氯气，消耗氢氧化钠和氢氧化钙的质量比是________________。
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【题目】钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
（1）CaCO3的相对分子质量是_____。
（2）CaCO3中钙元素的质量分数为_____。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_____g。
（4）CaCO3中Ca，C，O三种元素质量比为_____。
（5）若服用含10gCaCO3的药物，与_____g葡萄糖酸钙[化学式Ca（C6H11O7）2，相对分子质量430]中钙元素的质量相等。
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【题目】某同学在实验室里将碳酸钠溶液逐滴滴入盛有氯化钙和稀盐酸混合溶液的烧杯中，边加边振荡，有关实验现象如图所示。
（1）由O点到B点，实际上是加入的碳酸钠跟氯化钙或稀盐酸中的__________反应；
（2）与A点对应的溶液质是____________；
（3）判断D点后加入碳酸钠已经过量的实验操作是____________；
（4）实验结束后烧杯内的剩余物（未过滤）可用于____________；
A除去氯化钙溶液中的少量盐酸
B制备少量的氢氧化钠溶渡
C除去NaCl溶液巾的少量BaCl2
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【题目】“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。工业上利用赤铁矿炼钢的流程如下：
回答下列问题：
（1）炼铁高炉中，一氧化碳与赤铁矿反应制取铁的化学方程式 为_____，“高炉气体”中能形成酸雨的_____（填化学式）。
（2）炼钢炉中通入纯氧的目的是_____，钢锭轧成钢板，体现了金 属的_____性。
（3）生活中铁制品锈蚀现象非常普遍，危害极大。你认为下列措施能防止铁制品锈蚀 的是_____（填字母）。
a涂油、喷漆 b部分浸入食盐水中
c镀耐腐蚀的铬层 d久置于潮湿的空气中
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【题目】为防治空气污染，研究机动车尾气中CO、CO2、 SO2、NOx及CxHy的排放意义重大。机动车尾气部分污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。
(1)①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整: 
____________。
②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是______________。
(2)利用植树造林消耗二氧化碳，光合作用得到有机物的化学式是_______________。
(3)一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，两种产物都是由常见的双(两)原子构成，请写出反应的化学方程式___________________。
(4)已知:CO2和SO2既有相似性，又有差异性。
①水槽中滴入紫色石蕊将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如下图所示，说明相同条件下的溶解性:SO2________________CO2(填“>”或“<”，,试管内溶液变成_______________色。
②实验室用氢氧化钠溶液吸收SO2,写出反应的化学方程式___________________。
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