Question

将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，充分反应后锌粉有剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（ ）
A．ZnSO₄和H₂SO₄
B．ZnSO₄
C．ZnSO₄和CuSO₄
D．H₂SO₄和CuSO₄

Answer 1

【答案】分析：据金属活动顺序表中锌、铜的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这二种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞氢＞铜．
解答：解：氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，因为反应时应该是氧化铜先和酸反应，再与锌反应，因为锌有剩余所以溶液中不可能含有与锌能反应的硫酸或硫酸铜．
A、由于充分反应后，有部分锌剩余，所以滤液中一定含有反应生成的硫酸锌而不能含有可以与锌粉发生反应的硫酸，故A不正确；
B、由于充分反应后，有部分锌剩余，所以滤液中只含充分反应后生成的硫酸锌，故B正确；
C、由于充分反应后，有部分锌剩余，所以滤液中一定含有反应生成的硫酸锌而不能含有可以与锌粉发生反应的硫酸铜，故C不正确；
D、由于充分反应后，有部分锌剩余，所以滤液中一定不能含有可以与锌发生反应的硫酸铜和硫酸，故D不正确；
故选B．
点评：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．