盐酸溶液浓度 | 反应开始时酸 溶液的温度 | 反应开始到2分钟产生的气体体积 | 反应结束共产生气体体积 |
5% | 20℃ | 10mL | 60mL |
10% | 20℃ | 19mL | 118mL |
15% | 20℃ | 28mL | 175mL |
5% | 35℃ | 28mL | 60mL |
10% | 35℃ | 72mL | 118mL |
15% | 35℃ | 103mL | 175mL |
分析 根据影响化学方应的因素有温度,反应物浓度,有无催化剂,接粗面积大小,从表中可得到本实验的影响反应速率的因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度进行解答.
解答 解(1)可以通过比较相同温度、时间内,不同的盐酸浓度产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢;通过在相同的盐酸浓度、时间内,在不同的温度下比较产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢;
(2)可以通过比较相同温度、时间内(2分钟),不同的盐酸浓度产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢;通过在相同的盐酸浓度、时间内,在不同的温度下比较产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢;
(3)金属锌和盐酸反应放出热量,反应开始的一段时间,反应速率逐渐加快,原因是温度在上升,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,其主要影响因素是:盐酸浓度在降低,所以温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响.
(1)盐酸溶液浓度; 反应时溶液的温度;
(2)反应开始到2分钟产生的气体体积(或相同时间内产生的气体体积);
(3)温度; 浓度.
点评 本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响,重点在于培养学生的实验探究能力,注意控制变量的运用.
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A. | 金刚石做玻璃刀--------金刚石硬度大 | |
B. | 石墨做电池电极---------石墨很软 | |
C. | 不锈钢做水壶----------不锈钢有导热性 | |
D. | 钛合金制造船舶设备---------钛合金抗腐蚀性强 |
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时间/秒 | 生成氧气的体积/毫升 | |||
0.1克MnO2 | 0.2克MnO2 | 0.3克MnO2 | 0.4克MnO2 | |
40 | 49 | 61 | 75 | 86 |
80 | 77 | 87 | 90 | 92 |
120 | 89 | 92 | 92 | 92 |
160 | 92 | 92 | 92 | 92 |
Fe3O4 | Fe2O3 | 铁 | |
分解温度/℃ | 1538 | 1400 | - |
熔点/℃ | - | - | 1535 |
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实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaC12溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | 试纸变色,对比标准比色卡,pH<7 | 产生无色气泡有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
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