Question

【题目】造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料。秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5) n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为（用最简整数比表示)。
（2）某校综合实践小组的同学用溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液，对一造纸厂排放的NaOH的碱性废水进行检测。请问用质量分数为37%的浓盐酸配制质量分数为10%的稀盐酸100g，配制的步骤依次为计算、 、、转移装瓶。
（3）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%, 现有废硫酸196g （H2SO4的质量分数为20%)，可以处理造纸厂的废水质量是多少?（写出完整的计一算过程)

Answer 1

【答案】
（1）36:5:40
（2）量取,稀释
（3）

2000g

【解析】（1）根据纤维素的化学式（C6H10O5）n知，纤维素中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40．
（2）用质量分数为37%的浓盐酸配制质量分数为10%的稀盐酸100g，配制的步骤依次为计算需要浓盐酸的质量、进而计算其体积，然后用量筒量取浓盐酸、水，并混合稀释溶解，装瓶；
（3）196g废硫酸溶液中含硫酸的质量为196g×20%=3920g
设196g废硫酸溶液可以反应氢氧化钠的质量为x
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O
98 80
3920g x
=
x=320g
则需要氢氧化钠的废水的质量==2000g
所以答案是：（1）36：5：40；（2）量取；稀释；（3）2000g．

【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．