[题目]某化学兴趣小组的学生.发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中.该小组为了了解R与常见金属铝.铜的金属活动性顺序.进行如下探究活动:他们考虑到铝的活动性比铜强.对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:猜想一:Al>Cu>R.猜想二:R>Al>Cu.猜想三: .R是一种银白色的金属.RSO4溶液呈蓝色,常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：

（作出猜想）他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：

猜想一：Al>Cu>R，猜想二：R>Al>Cu，猜想三：_________。

（查阅资料）R是一种银白色的金属，RSO4溶液呈蓝色；常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。

（实验探究）为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

猜想	主要操作	主要现象	实验结论
一	打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中	R丝表面覆盖了一层红色的物质	猜想一________(“成立”或“不成立”)
二	把铝丝插入RSO4溶液中	________	猜想二成立
三	打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中	①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生	猜想三成立

（交流反思）究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现乙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到RSO4溶液中，一段时间后，溶液的颜色由____色变为_____色；进而确认猜想二不成立，猜想三成立。写出Al与稀硫酸反应的化学方程式：______。

（归纳总结）探究结束后，他们总结得出：通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。

【答案】Al＞R＞Cu 不成立无现象蓝无 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

【解析】

[作出猜想]猜想三：根据其余两种猜想，可知猜想二为：Al＞R＞Cu；

[实验探究]猜想一：把R插入到硫酸铜溶液中，R丝表面覆盖了一层红色物质，说明R把铜置换出来，即R的活泼性大于铜，所以猜想一不成立；

猜想二：设计实验验证R的活动性比铝强，可将打磨过的铝丝，插入到RSO4溶液中，无现象发生，即可证明；

[交流反思]根据结论猜想二成立，说明铝的活泼性大于R，即铝与蓝色的RSO4反应生成无色的硫酸铝和R，所以溶液由蓝色变成无色；Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑。

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