分析 混有铜粉的无水硫酸铜粉末20g,加入足量的水搅拌后过滤,取滤液的一半,取滤液的一半与一定量铁粉恰好完全反应,铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,得到不溶性物质3.2g,即生成铜的质量为3.2g;由反应的化学方程式,列式计算出参加反应的硫酸铜的质量,进而计算出原混合物中铜元素的质量分数.
解答 解:设参加反应的硫酸铜的质量为x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
160 64
x 3.2g
$\frac{160}{64}=\frac{x}{3.2g}$ x=8g
原混合物中铜的质量=20g-8g×2=4g
原混合物中铜元素的质量分数为$\frac{4g+3.2g×2}{20g}$×100%=52%.
答:原混合物中铜元素的质量分数为52%.
点评 本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.
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A. | 该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 | |
B. | ag是指加入氢氧化钠固体质量 | |
C. | B点溶液的溶质为NaOH和NaCl | |
D. | 检验A点溶液的酸碱性可用无色酚酞溶液 |
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A. | 磷酸二氢铵是一种复合肥料 | |
B. | 磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种原子构成 | |
C. | 磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧元素的质量比为1:6:1:4 | |
D. | 磷酸二氢铵还可以与碳酸钾混合使用,从而土壤中的氮、钾、磷元素含量均增多了 |
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