Question

有一包白色固体混合物，可能由Na₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂、NaCl中的一种或几种混合而成．为确定其组成成分，实验分析过程如下：

（1）A物质的名称是______．
（2）C物质的名称是______．
（3）白色固体混合物中一定不含有的物质（写化学式）______．
（4）可能含有的物质是（写化学式）______．
（5）白色沉淀A与稀HNO₃反应的化学方程式为______．

Answer 1

依据混合物溶于水后会生成沉淀，且该沉淀溶于稀硝酸且能生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，可知该沉淀是碳酸盐，则必为碳酸钡，所以固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定无硫酸钾，滤液加入硝酸银和稀硝酸后还有沉淀出现，则该沉淀是氯化银沉淀，从而能说明该滤液中含有氯离子，而氯化钡中含有氯离子，所以氯化钠是否含有无法确定；
（1）由分析知A是碳酸钡；
（2）由分析知C是氯化银；
（3）由分析知白色固体中一定不含有的物质是K₂SO₄；
（4）由分析知白色固体中可能含有的物质是NaCl；
（5）白色沉淀A与稀HNO₃反应的化学方程式为：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）碳酸钡；（2）氯化银；（3）K₂SO₄；（4）NaCl；（5）BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．