分析 (1)①根据常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析;
②根据实验室可采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、分解过氧化氢溶液来制取氧气,分解过氧化氢溶液属于固液常温型,加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰属于固体加热型,氧气不易溶于水.密度比空气大进行分析;
(2)①根据二氧化碳能和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水进行分析;
②根据碘化钾直接变质可以生成碳酸钾,碘化钾变质生成的氢氧化钾,吸收二氧化碳也会生成碳酸钾进行分析;
③根据题中的实验现象进行分析;
④根据常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行反应设计实验;
⑤根据题中的实验得出的结论进行分析.
解答 解:(1)①通过分析题中所指仪器的作用:a是试管,b是酒精灯;
②实验室可采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液来制取氧气,如采用分解过氧化氢溶液,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;属于固液常温型,选用制取氧气的发生装置是B;氧气密度比空气的大,能用向上排空气法收集,即收集装置是D;
(2)①二氧化碳能和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水,化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
②碘化钾直接变质可以生成碳酸钾,碘化钾变质生成的氢氧化钾,吸收二氧化碳也会生成碳酸钾,通过澄清石灰水变浑浊的现象,不能判断碳酸钾是如何转化成的;
③按如图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象,可得出的结论是:反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因;
④常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行反应,所以化学小组改进实验的具体措施:向瓶内加入少量水;
⑤根据上述实验,化学小组得出的结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果.
故答案为:(1)①试管,酒精灯;
②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,B,D;
(2)①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
②无法判断碳酸钾是按照反应甲的原理产生,还是按照乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生的;
③反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因;
④向瓶内加入少量水;
⑤氧气、水和二氧化碳.
点评 在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合学过的知识和题中的提示进行解答.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 | |
B. | 利用过氧化氢制取氧气 | |
C. | 分别向足量的、浓度相同的稀盐酸加入相同质量的镁和锌 | |
D. | 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 |
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碘的相对原子质量约为126.9g | |
B. | 碘元素与钙元素形成化合物的化学式为CaI2 | |
C. | 碘元素与氯元素具有相似的化学性质 | |
D. | 碘原子的核电荷数=质子数=核外电子数=53 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 柠檬酸是氧化物 | |
B. | 柠檬酸由碳、氢、氧三种原子构成 | |
C. | 柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:8:7 | |
D. | 8g柠檬酸中含有3g碳元素 |
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