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2.(1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气.

①仪器的名称:a是试管,b是酒精灯.
②实验室制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑(写一个),实验时对应的气体发生和收集装置分别是B(填标号,下同)和D
(2)碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质.化学小组查得以下资料:
Ⅰ.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:
甲:4KI+2CO2═2K2CO3+2I2
乙:4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2
Ⅱ.KOH与NaOH的化学性质相似.
为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验.
【实验过程】
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一端时间,观察到固体泛黄,往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊.
①石灰水变浑浊的原因是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(用化学方程式表示)
②化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论.理由是无法判断碳酸钾是按照反应甲的原理产生,还是按照乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生的.
[实验2]
按如图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象.

③据此现象,可得出的结论是反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因.
[实验3]
按如图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象.

查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行.
化学小组据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象.
④简述化学小组改进实验的具体措施向瓶内加入少量水.
【实验结论】
⑤根据上述实验,化学小组得出结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果.

分析 (1)①根据常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析;
②根据实验室可采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、分解过氧化氢溶液来制取氧气,分解过氧化氢溶液属于固液常温型,加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰属于固体加热型,氧气不易溶于水.密度比空气大进行分析;
(2)①根据二氧化碳能和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水进行分析;
②根据碘化钾直接变质可以生成碳酸钾,碘化钾变质生成的氢氧化钾,吸收二氧化碳也会生成碳酸钾进行分析;
③根据题中的实验现象进行分析;
④根据常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行反应设计实验;
⑤根据题中的实验得出的结论进行分析.

解答 解:(1)①通过分析题中所指仪器的作用:a是试管,b是酒精灯;
②实验室可采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液来制取氧气,如采用分解过氧化氢溶液,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;属于固液常温型,选用制取氧气的发生装置是B;氧气密度比空气的大,能用向上排空气法收集,即收集装置是D;
(2)①二氧化碳能和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水,化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
②碘化钾直接变质可以生成碳酸钾,碘化钾变质生成的氢氧化钾,吸收二氧化碳也会生成碳酸钾,通过澄清石灰水变浑浊的现象,不能判断碳酸钾是如何转化成的;
③按如图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象,可得出的结论是:反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因;
④常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行反应,所以化学小组改进实验的具体措施:向瓶内加入少量水;
⑤根据上述实验,化学小组得出的结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果.
故答案为:(1)①试管,酒精灯;
②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,B,D;
(2)①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
②无法判断碳酸钾是按照反应甲的原理产生,还是按照乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生的;
③反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因;
④向瓶内加入少量水;
⑤氧气、水和二氧化碳.

点评 在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合学过的知识和题中的提示进行解答.

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