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    如图浓盐酸试剂瓶标签的部分内容．请回答：
    ①欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需要这种浓盐酸______g，体积为______mL．
    ②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应，请根据化学方程式计算最多可得氢气的物质的量______．
    ①配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸的溶质的质量：200×3.65%=7.3g，由标签中浓盐酸的溶质的质量分数36.5%，根据溶质的质量分数=
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×100%，则：
    这种浓盐酸溶液的质量=
    溶质的质量
    溶质的质量分数
    =
    7.3g
    36.5%
    =20g，
    根据m=ρV，V浓盐酸=
    20g
    1.18g/cm3
    =16.95cm3=16.95mL；
    ②由于①计算这种稀盐酸中溶质的质量为7.3g，设最多可得氢气的量为X，根据题意得：
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    731
    7.3g X
    73
    7.3g
    =
    1
    X
    ，X=0.1mol
    故答案为：①20，16.95．
    ②0.1 mol．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （固体混合物中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。
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    称量项目
    		质量/g
    固体混合物
    		10.00
    锥形瓶
    		100.00
    锥形瓶+稀盐酸（足量）
    		141.20
    锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始15秒）
    		149.20
    锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始35秒）
    		149.00
    锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始55秒）
    		149.00

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    反应前反应后
    实验数据生理盐水样品的质量加入AgNO3溶液的质量过滤后剩余溶液的质量
    130g40g167.13g
    相对分子质量：NaCl-58.5AgNO3-170NaNO3-85AgCl-143.5H2O-18
    （1）反应后生成AgCl的质量为______g；
    （2）反应后的溶液中所含的溶质是______；
    （3）计算该生理盐水中溶质的质量分数（用百分数表示）．

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    （1）原固体中碳酸钙的质量分数；
    （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．

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    点燃
    .
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