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    18．空气中占体积分子数78%的是N2（填化学式，下同），占21%的是O2其它还有稀有气体，二氧化碳以有其它杂质，成年人每分钟大约吸入8升氧气，大致需要空气40升，（结果保留一位小数）

    分析 根据空气中各成分及体积分数来回答本题．

    解答 解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．在空气中氧气体积分数为21%，约为20%即占 $\frac{1}{5}$，由氧气8L可推出需空气40L
    故答案为：N2；O2；40．

    点评 熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：

    （1）指出图中标有数字的仪器名称：①酒精灯，②集气瓶．
    （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时应选用A（填字母标号）做发生装置，写出该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2；若要收集较为纯净的氧气，最好选用D做收集装置（填字母标号）．
    （3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定“不溶于水且不与水反应的气体”体积，测量时气体应从b（填“a”或“b”）进入F中．
    （4）实验室制取二氧化碳所需的药品是大理石和稀盐酸，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O检验二氧化碳的方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳；若用F装置收集，二氧化碳应该从a进入F中（填“a”或“b”）．
    （5）在实验中需用6.6g二氧化碳，请计算需要消耗10%的稀盐酸多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．二氧化钛（TiO2）可制作用于家庭的白色涂料，其中Ti的化合价为（　　）
    A．-3B．-1C．+1D．+4

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图中A～H都是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）．已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，请推断出各物质后解答下列问题：
    （1）写出A、D的化学式：AC、DCu
    （2）写出有关的化学方程式：
    反应①C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
    反应③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （3）属于置换反应的有①④
    （4）写出C物质的一种用途：灭火，反应③在生产上的应用冶炼金属

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列仪器能直接加热的是（　　）
    A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．锥形瓶

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据某硝酸铵化肥的外包装，（一部分弄黑了看不清，）试推算：
    （1）硝酸铵中各元素的质量比；
    （2）硝酸铵中含氮元素的质量分数；
    （3）整袋硝酸铵化肥中含氮元素的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列四组物质的溶液，不另加其他试剂就可以将它们区分开的是（　　）
    A．HCl  H2SO4  NaOHB．CuSO4  NaCl  HCl
    C．CaCl2  Na2CO3  K2CO3D．FeCl3  NaOH  NaCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．合金的硬度和韧性，一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性等也更好，因此合金具有更广泛的用途．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．桐梓县某中学学生在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下：

    （1）溶液配制：在老师的指导下，他们配制了一瓶5%的过氧化氢溶液备用．
    （2）气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：A，便于添加液体药品制得较多的气体．
    （3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部铺一层细沙，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体．
    （4）拓展延伸：第一小组的小亮同学在上述制取氧气实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了该小组同学的探究兴趣．
    【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？
    【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H2O、SO42-、Cu2+
    【猜想与假设】小明猜想：不可能是H2O，理由是H2O2溶液中有水；
    小亮猜想：可能是SO42-；
    小芳猜想：可能是Cu2+．
    【实验验证】如图2所示：在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明SO42-的猜想不正确；在实验②中加入CuCl2或Cu（NO3）2溶液后，观察到有大量气泡产生，进一步证明Cu2+的猜想正确．
    【实验结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．
    【反思与交流】写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．．

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