Question

3．味精是常用的调味品，味精的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl及其他成分．（1）实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），对人体的影响甚微．对此，下列认识正确的是bd．
a．味精不能吃，对人体有害大　
b．尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
c．生成焦谷氨酸钠的过程是物理变化
d．实验是研究问题的一种有效方法
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是b
a、10mL       b、50mL        c、100mL
（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为②①④③（填序号）

（4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向上述配制好的溶液中加入AgNO₃溶液至不再产生沉淀，充分反应，反应的化学方程式是NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．过滤后得沉淀为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为23.4%．
（5）实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因是cd （填字母）．
     a．配溶液时仰视量水                       b．反应中加入的AgNO₃溶液过量  
     c．洗涤、干燥沉淀不彻底．d、味精中有其它能与AgNO₃反应生成沉淀的物质．

Answer 1

分析 （1）a．味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），对人体的影响甚微；
b．尽量避免在菜肴温度较高时使用味精；
c．生成焦谷氨酸钠的过程是变化；
d．化学以实验为基础，实验是研究问题的一种有效方法；
（2）选择量筒时，量程应该大于或等于量取的液体体积；
（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为：称量、把称量的味精放入烧杯中、量取水倒入烧杯中、利用玻璃棒搅拌使味精溶解；
（4）根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断；
（5）a．配溶液时仰视量水，会导致水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；                      
b．反应中加入的AgNO₃溶液过量时，才能够使氯化钠完全反应，从而使计算结果正确；  
c．洗涤、干燥沉淀不彻底时，会导致氯化钠质量偏大，从而导致计算结果偏大；
d、味精中有其它能与AgNO₃反应生成沉淀的物质时，会导致氯化钠质量偏大，从而导致计算结果偏大．

解答 解：（1）a．味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），对人体的影响甚微，因此味精能吃，该选项说法不正确；
b．尽量避免在菜肴温度较高时使用味精，这是因为味精在温度较高时容易变质，该选项说法正确；
c．生成焦谷氨酸钠的过程是化学变化，该选项说法不正确；
d．实验是研究问题的一种有效方法，该选项说法正确．
故填：bd．
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的体积为：（50g-5.0g）÷1g/mL=45mL，因此应该选择50mL的量筒．
故填：b．
（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为：称量、把称量的味精放入烧杯中、量取水倒入烧杯中、利用玻璃棒搅拌使味精溶解．
故填：②①④③．
（4）设氯化钠质量为x，
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，
58.5               143.5
x                   2.87g
$\frac{58.5}{x}$=$\frac{143.5}{2.87g}$，
x=1.17g，
则该味精中NaCl的质量分数为：$\frac{1.17g}{5.0g}$×100%=23.4%，
故填：23.4%．
（5）a．配溶液时仰视量水，会导致水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；                      
b．反应中加入的AgNO₃溶液过量时，才能够使氯化钠完全反应，从而使计算结果正确；  
c．洗涤、干燥沉淀不彻底时，会导致氯化钠质量偏大，从而导致计算结果偏大；
d、味精中有其它能与AgNO₃反应生成沉淀的物质时，会导致氯化钠质量偏大，从而导致计算结果偏大．
故填：cd．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．