【题目】某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2 (含杂质CaCO3)样品8.7g投入184.7g水中,充分搅拌,通入足量CO2,溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示[已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2].则:
(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为______
(2)8.7g样品中杂质CaCO3的质量为多少?______(写出计算过程)
(3)通入mgCO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数为______精确到0.1%)。
【答案】2.2g。5g;8.1%。
【解析】
(1)由图示可知Ca(OH)2和CO2反应全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量;(2)结合Ca(OH)2和CO2反应的化学方程式,由CO2质量即可及算出Ca(OH)2质量,进而计算出4.0g样品中杂质CaCO3的质量;(3)当氢氧化钙全部转化为碳酸钙时,继续通二氧化碳就会与碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙溶液质量就会增加一致至反应结束;根据碳酸钙的质量即可计算生成溶质质量,根据质量守恒定律来计算反应后溶液质量即可解答。
(1)由图示可知Ca(OH)2和CO2反应全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量是2.2g;
(2)设8.7g样品中Ca(OH)2质量为x,生成碳酸钙的质量为y。
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
44 74 100
2.2g x y
x=3.7g
y=5g
8.7g样品中杂质CaCO3的质量为:8.7g﹣3.7g=5g;
(3)设碳酸钙全部溶解时消耗二氧化碳的质量为m,生成碳酸氢钙的质量为n,
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
100 44 162
10g m n
m=4.4g
n=16.2g
通入mgCO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数为×100%=8.1%。
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. P点表示t1℃时,a、c两种物质的溶液的质量相等
B. 由图可知,a、b两种物质的溶解度不可能相等
C. t2℃时,将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液,所需水的质量最少的为a
D. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,变为不饱和溶液的是a
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【题目】如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中,正确的是( )
①氯化钠和氯化铵是易溶物质,碳酸氢钠是可溶物质
②在20℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3
③在30℃时,氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水,所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下。
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④
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【题目】某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O),其工艺流程如下:
查阅资料:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。
(1)“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________________________________。
(2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有___________________(写2条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。
(3)“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2,转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y═2FeSO4+2H2SO4,则Y的化学式是________。
②若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4.测得“还原”后溶液的pH明显增大,其原因是__________________________________。
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【题目】常见气体的制取是初中生必备的实验操作能力。
(1)实验室制取O2或CO2气体的发生装置如图甲,请回答下列问题:
①对该装置进行气密性检查的方法是______________________________________。
②用此装置制取O2的化学方程式:___________,为了制得较纯净的O2最好选用___________法收集。
③制取CO2时,某同学在装置中添加了多孔隔板(图乙),实验时,可将固体药品放在___________(填“a”或“b”)处,若用装置甲制取CO2,加入到试管中盐酸的量最起码要达到___________。
(2)认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外,是实验素养的具体体现。
①图2为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是___________;实验室制取气体若选用A装置,除因为反应条件需要加热外,还因为___________。
②1773年,瑞典化学家舍勒用图3所示装置制备氧气,在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物,置于火炉上加热,产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用图2中的发生装置,最合适的是____(填装置下面的字母)。
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【题目】取一条表面氧化的铝片,加入足量的稀盐酸,充分反应后共收集到1.40 g氢气。将反应后的溶液蒸干,得到66. 75 g氯化铝。
(1)根据化学方程式计算铝片中铝单质的质量。_____________
(2)计算该铝片的氧化程度(计算结果保留到0.1%)。_____________
提示:铝片的氧化程度指被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的百分数。
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【题目】某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应,测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其他杂质)
(1)如图B点溶液中含有的阳离子有_________________(用符号表示)。
(2)用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时,为什么不产生氢气: ______________
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。______________(写出计算过程)
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【题目】如图所示,A~F是初中化学常见的物质,其中A是紫红色金属,B、E常温下均是气体,E、F都能用于灭火,C是人体胃液中含有的酸。图中“—”表示物质间能发生化学反应,“→”表示物质间的转化关系。请回答:
(1)A的一种用途是______________。
(2)B、E的化学式分别为______、______。
(3)D→A的化学方程式为______________。
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【题目】国家规定:从2011年5月1日起公共场所禁止吸烟.
(1)烟草燃烧产生的烟气中含有的 能与血液中的血红蛋白结合,使人体缺氧危害健康.
(2)从环境保护的角度,请写出禁烟的好处: .
(3)随意丢弃烟头可能会引发火灾,熄灭烟头可以采用很多种方法,其中踩灭烟头的灭火原理是 ;再写出一种利用其它灭火原理熄灭烟头的常用方法: .
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