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    判断镁条燃烧是化学变化的主要依据是（　　）
    分析：在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．
    解答：解：判断镁条在空气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，发出耀眼的白光、放出大量的热、打磨后镁条变亮都不能说明产生了新物质；镁条变成白色粉末固体氧化镁说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据．
    故选D．
    点评：本题难度不大，是对化学变化特征的考查，有新物质生成是化学变化的本质特征．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料．
    海水中的MgCl2熟石灰过滤Mg（OH）2蒸发、浓缩、结晶MgCl2?6H2O脱水MgCl2通电Mg
    （1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
    ①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是
    引流
    引流
    ．
    ②电解熔融氯化镁的过程中，
    电
    电
    能转化为
    化学
    化学
    能．
    ③写出氯化镁与熟石灰反应的化学方程式
    MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
    MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
    ．
    （2）①取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样．已知该反应的生成物是氧化镁和碳．此反应的方程式是
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ，此反应属于
    置换
    置换
    反应（判断基本反应类型）．该实验证明干冰具有
    在点燃条件下能与镁反应
    在点燃条件下能与镁反应
    的性质（答一条即可）；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂得名称为
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，反应的现象是
    有气泡产生
    有气泡产生
    ．②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价-3．据此写出氮化镁的化学式
    Mg3N2
    Mg3N2
    ．
    （3）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色，这层灰黑色是什么物质呢？
    猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；小花认为可能是Mg（OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是
    氧化镁通常为白色固体
    氧化镁通常为白色固体
    ．
    实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由
    石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素
    石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素
    ．
    查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，请写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式
    Mg2（OH）2C03
      △  
    .
     
    2MgO+H2O+CO2↑；
    Mg2（OH）2C03
      △  
    .
     
    2MgO+H2O+CO2↑；
    _
    删除本空
    删除本空
    ．．
    （4）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（只有铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
    所加氢氧化钠溶液的次数   第一次 第二次   第三次
        剩余固体的质量/g   10.6     5.2     4.0
    从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为
    1：3
    1：3
    所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
    40%
    40%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：
    [查阅资料]氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg（OH）2和NH3；
    [实验步骤]

    ①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
    ②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
    ③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
    ④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中．
    [分析]
    （1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是
    除去钟罩内空气中的氧气，以便镁条在氮气中燃烧
    除去钟罩内空气中的氧气，以便镁条在氮气中燃烧
    ；
    （2）步骤②中加水的目的是
    使钟罩内外气压一致，防止空气进入钟罩，影响后续（步骤③）实验，造成偏差
    使钟罩内外气压一致，防止空气进入钟罩，影响后续（步骤③）实验，造成偏差
    ；
    （3）步骤③中镁条绕城螺旋状的目的是
    增大受热面积
    增大受热面积
    ；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    ；
    （4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体．加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变
    蓝
    蓝
    色的气体，反应的化学方程式为
    Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
    Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
    ；
    [结论]
    镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2．
    （5）请你判断：2.40g镁条在某密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为
    CD
    CD
    ；
    [相对分子质量--Mr（MgO）：40、Mr（Mg3N2）：100]
    A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：

    【查阅资料】氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；

    【实验步骤】

    ①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；

    ②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；

    ③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；

    ④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。

    【分析】

    （1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是   ▲   ；

    （2）步骤②中加水的目的是   ▲   ；

    （3）步骤③中镁条绕城螺旋状的目的是   ▲   ；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式

    为   ▲   ；

    （4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变   ▲   色的气体，反应的化学方程式为   ▲   ；

    【结论】

    镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。

    （5）请你判断：2.40g镁条在某密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为   ▲   ；

    ［相对分子质量 —— Mr(MgO)∶40、   Mr(Mg3N2)∶100］

    A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g

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    科目：初中化学 来源：2013年江苏省扬州中学树人学校中考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：
    [查阅资料]氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg（OH）2和NH3；
    [实验步骤]

    ①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
    ②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
    ③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
    ④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中．
    [分析]
    （1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是    ；
    （2）步骤②中加水的目的是    ；
    （3）步骤③中镁条绕城螺旋状的目的是    ；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为    ；
    （4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体．加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变    色的气体，反应的化学方程式为    ；
    [结论]
    镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2．
    （5）请你判断：2.40g镁条在某密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为    ；
    [相对分子质量--Mr（MgO）：40、Mr（Mg3N2）：100]
    A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省无锡市惠山区九年级5月模拟考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究

    研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

    (1) 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是       反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图所示，

    则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是                     。

    研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：

    【发现问题】

    （1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，

    说明甲同学所得溶液呈        性（选填“酸”“碱”或“中”）。

    （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈碱性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。

    【提出猜想】

    甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。

    乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；  猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。

    【实验与思考】

    为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。

    乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式                                。

    【结论】

    镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；

    镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。

    【拓展与延伸】

    （1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性，与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。

    （2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________（填“有关”或“无关”）。

    研究三： 金属活动性强弱与原子结构的关系：

    下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是

    __________________。

    Mg                 Ca                             Ba

    研究四：确定镁条的成分：

    ①称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：

    此镁条中金属镁的质量。（写出计算过程）

    ②反应后所得溶液中溶质的质量分数            。（计算结果保留一位小数）

    【解析】研究一依据反应时温度的变化分析反应时能量的问题

    研究二、

    发现问题：依据酸碱性溶液pH的大小进行分析判断；

    实验思考：根据甲乙同学的不同猜想分析两人必做的实验操作，以据反应的现象结合质量守恒定律的有关应用对化学方程式进行书写即可；

    拓展延伸：（1）依据题目中有关的信息对相关物质的溶液酸碱性进行判断即可；

    （2）根据活泼金属与水反应的条件分析即可；

    研究三、根据钠镁活动性强弱的关系分析三种金属中活动性最强的物质即可．；

    研究四①镁条表面被氧化生成MgO，它与硫酸反应不生成氢气．只有其中的镁单质与盐酸反应生成氢气．利用镁单质与盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出镁单质的质量和反应生成的氯化镁的质量，

    ②利用氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式和氧化镁的质量，列出比例式，就可计算出与氧化镁反应生成的氯化镁的质量进行解答

     

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