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    7．磷在氧气中燃烧生成P2O5，根据化学方程式计算，31g磷燃烧时消耗氧气的质量．

    分析 根据红磷燃烧生成五氧化二磷反应的化学方程式，可得知反应中氧气与磷的质量关系，由参加反应的磷的质量可求出氧气的质量．

    解答 解：设反应的氧气的质量为x
     4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
    124 160       
     31g x    
    $\frac{124}{31g}$=$\frac{160}{x}$   
    x=40g
    答：有40g氧气参加了反应．

    点评 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

    十水合碳酸钠制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
    （1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有BD（选填编号）．
    A．漏斗 B．烧杯 C．烧瓶 D．量筒
    （2）已知：Cl2+H2O═HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：160．
    （3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体．可采用的操作依次为BED（选填编号）．
    A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
    （4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等．请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：N2H4+O2=N2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．用下列物质的化学式填空：氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，并写出有关的化学方程式．
    （1）能使带火星木条复燃的气体是O2；
    （2）能使澄清石灰水变浑浊的是CO2；反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    （3）能用作净水器的物质C．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．漂白液是家庭常用的洗涤剂．化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问．他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究．
    【查阅资料】
    ①漂白液的制取原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，其有效成分是NaClO．
    ②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO．
    生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色．
    ③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
    ④碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式Na2CO3+CaCl═CaCO3↓+2NaCl．
    【提出问题1】该漂白液是否失效？
    【实验探究1】请将下述实验报告填写完整．
      实验操作 实验现象实验结论
    取一定量的该漂白液加入到烧杯中，再放入有色布条一段时间后，有色布条没有变化该漂白液已完全失效
    【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？
    【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：
    ①NaCl ②NaCl、Na2CO3  ③NaCl、Na2CO3、NaOH
    【实验探究2】
            实验操作及实验现象   实验结论
    取少量该漂白液于试管中，加入过量的稀盐酸．观察到有气泡产生猜想①不合理
    取一定量的漂白液于试管中，加入过量的CaCl2溶液使Na2CO3完全反应，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，无明显变化猜想③不合理，②合理
    【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列符号中的“2”，用来表示分子个数的是（　　）
    A．CO2B．O2C．2O2D．2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图可用来表示C、CO、CO2、CaCO3四种物质间的相互转化关系，分析回答问题
    （1）从元素组成分析、四种物质可归为一类，分类依据是含有碳元素；
    （2）从化学性质分析，可将其中的C、CO归为一类，分类依据是它们都具有可燃性、还原性．
    （3）图中X代表四种物质中的碳酸钙；
    （4）实现CO2→CO这一转化时，发生的反应可用化学方程式表示为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是（　　）
    A．高锰酸钾、氮气B．洁净的空气、氧气C．铝、二氧化碳D．硫粉、铁粉

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．

    【查阅资料】
    ①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2，写出该反应的化学方程式2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
    ②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；
    ③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；
    ④NaN3工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X；则X的化学式为NH3．
    【问题探究】
    （一）测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数
    （1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
    （2）某同学设计如图1装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如下：
    称量项目称量时间质量（g）
    试样100.00
    装置+稀硫酸质量241.20
    装置+稀硫酸质量+试样反应开始后15秒339.20
    装置+稀硫酸质量+试样反应开始后35秒339.00
    装置+稀硫酸质量+试样反应开始后55秒339.00
    ①写出锥形瓶中发生的反应方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
    ②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
    ③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为5.3%．
    【问题探究】
    （二）测定某工业级样品中NaN3的质量分数
    小谈同学精确称量0.140g NaN3样品，设计如图2装置测定其质量分数．
    已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
    （1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水，左右两边出现稳定的液面差，说明气密性良好．
    （2）使用冷水冷凝的目的是：使水蒸气液化．
    （3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应． 常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是A（填字母序号）．
    A.100mL        B.1L       C.2L
    （4）计算工业级样品中NaN3的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．配平下列反应的化学方程式
    （1）Fe2O3+HCl═FeCl3+H2O
    （2）C2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+H2O
    （3）FeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2
    （4）HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O2↑
    （5）CH4+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+H2O
    （6）Al+H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑

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