分析 根据铁生锈的条件进行分析,铁在有水和氧气并存时易生锈,空气中氧气的体积分数大约占五分之一,铁生锈消耗氧气,导致试管内的压强减小,液面会上升;
根据三种金属的活动性顺序锌铜银,推断将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中可能发生的反应,得到固体和蓝色溶液,对反应后溶液的组成进行猜测;在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.据此来分析.
解答 解:(1)铁在有水和氧气并存时易生锈,故填:水和氧气;
(2)铁丝足量,时间足够长,则空气中的氧气全部被消耗,空气中氧气的体积约占$\frac{1}{5}$,故填:$\frac{1}{5}$;
(3)由得到溶液呈蓝色,说明铜粉与硝酸银发生了反应,反应后溶液中一定含有硝酸铜;由于锌的活动性比铜强,锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应,因此可判断锌粉已完全反应,溶液中一定含有硝酸锌;硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能,若硝酸银完全反应,则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜,若硝酸银有剩余,则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银;故填:Zn(NO3)2、Cu(NO3)2;Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3;
(4)①锌与FeSO4溶液反应置换出铁,说明了活动性锌>铁;铜与FeSO4溶液不反应,说明了活动性铁>铜;由此可得出三种金属活动性锌>铁>铜;故Zn、Cu、FeSO4,可以验证;
②铁与CuCl2溶液反应置换出铜,说明了活动性铁>铜;铁与ZnCl2溶液不反应,说明了活动性锌>铁;由此可得出三种金属活动性锌>铁>铜;故Fe、ZnCl2、CuCl2可以验证;
故填:Fe、Cu、FeSO4(合理即可).
点评 本题考查了铁的锈蚀与防护的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行,考查金属活动性应用,掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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