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    20．某物质在空气中完全燃烧，生成质量比9：11的H2O和CO2，则该物质的化学式可能为（　　）
    A．CH4 B．C2H6OC．C2H4D．C2H2

    分析 根据题意，某物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O的质量比为11：9，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则某物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；由生成二氧化碳和水的质量比计算出碳元素和氢元素的质量比，进而计算出该物质中碳原子和氢原子的个数比，结合化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

    解答 解：某物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O的质量比为11：9，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则某物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；生成物中碳元素和氢元素的质量比为（11×$\frac{12}{44}$100%）：（9×$\frac{1×2}{18}$×100%）=3：1；则该物质中碳原子和氢原子的个数比为$\frac{3}{12}：\frac{1}{1}$=1：4，观察4个选项，A选项符合要求．
    故选：A．

    点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．
    （1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，又称“可燃冰”．它的主要成分是CH4，它被认为是一种清洁能源，CH4完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2．
    （2）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
    ①t1℃时，NH4Cl的溶解度＞Na2CO3的溶解度（填“＞”“＜”“=”之一）．
    ②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数= NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“＞”“＜”“=”之一）．
    ③t2℃时，一小试管内盛有的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，当温度降低到t1℃时，溶液的溶质质量分数将变小（填“变大”“变小”“不变”之一）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．四月的平和到处柚花飘香，能闻到花香的原因是（　　）
    A．分子的质量变小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子由原子构成

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D是四中粒子的结构示意图和氟元素在周期表中的信息．

    （1）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B（填字母序号）．
    （2）X=8．
    （3）氟元素的相对原子质量为19.00．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示物质的一个分子的是（　　）
    A．ClB．CuC．H2O2D．NaCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图为探究水的组成的实验装置，请回答下列问题．
    （1）通电一段时间后，a中所收集到的气体是氢气；该反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （2）该实验的结论是什么？水是由氢、氧两种元素组成的
    （3）在做该实验时，往往向水中加入氢氧化钠固体，这样做的目的是什么？增强水的导电性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，密闭容器中的气态物质为纯净物的是（　　）
    A．分子数比为1：1的H2和Cl2B．分子数比为1：1的CO和O2
    C．质量比为1：5的CH4和O2D．质量比为1：3的C和O2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．在托盘天平两边各放一只盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，向左烧杯中放入3.6g铝粉，为了使托盘天平最终保持平衡，右边烧杯中应加入的镁粉的质量是多少？（提示：铝、镁与稀盐酸反应的方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．我国拥有丰富的海洋资源，利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．

    （1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：其中操作1的名称是溶解；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．
    （2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子和SO42-．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验．如果想要除去这些离子，可以向滤液中加入过量NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（填写物质的化学式）．进行过滤操作后加入盐酸，将滤液pH调至7，然后进行蒸发操作，得到氯化钠晶体．
    （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．反应I的基本反应类型是复分解反应；物质X是盐酸（填名称）．
    （4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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