[题目]电解水实验如图一所示.(1)该反应的化学方程式为 .电解水实验可证明水由组成.(2)①中所得气体是 .①与②中所得气体的体积比约为 .(3)该反应的微观示意图如图二.请在方框内补全相应微粒的示意图 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】电解水实验如图一所示。

(1)该反应的化学方程式为_____，电解水实验可证明水由_____组成。

(2)①中所得气体是_____，①与②中所得气体的体积比约为_____。

(3)该反应的微观示意图如图二，请在方框内补全相应微粒的示意图_____________。

【答案】2H2O2H2↑+O2↑ 氢元素和氧元素氧气(O2) 1：2

【解析】

(1)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑；

电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填氢元素和氧元素；

(2)由电解水的实验装置可知，气体①是连接电源正极的玻璃管内产生的体积较小的气体，该气体为氧气，故填氧气；

气体②为连接电源负极产生的体积较大的气体，该气体是氧气，则气体①和气体②的体积比为1：2，故填1：2；

(3)由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变，在方框内应补全一个氧分子，故填。

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（1）A中反应的化学方程式____________________；B中白磷不燃烧，原因是________。

（2）C、D中看到的现象分别是____________________、____________________，其中D中反应的化学方程式______________。

（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因____________________。

（4）用F装置收集气体的依据是____________________，用方程式表示验证F装置中的气体_________。

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【题目】常在天然气中要加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在空气中燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X。下列说法错误的是（）

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【题目】对于下列几种化学符号，有关说法正确的是

①H ②Fe2+ ③④P2O5 ⑤ KClO3

A.表示物质组成的化学式有①④⑤

B.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子

C.表示阳离子的有②③

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【题目】铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

（提出问题）这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?

（实验探究）同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。

将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中

操作				根据现象得出金属活动性顺序
片刻后的现象	有少量气泡	无气泡	无气泡	Fe＞Al，Fe＞Cu
几分钟后的现象	有少量气泡	有大量气泡	无气泡	__________

（讨论交流）为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

（反思评价）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 ______

（实验验证）为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

操作			根据现象得出金属活动性顺序
现象	无明显现象	______________	Al＞Fe＞Cu

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 _______。

（拓展迁移）（1）实验结束后，老师归纳总结了验证铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序的两种方法。晓华提出还有别的方法也可以验证铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。她分别将铝丝和铜丝插入______溶液中（填化学式），观察现象即可知铁、铝、铜,这三种金属的活动性顺序，晓华的想法得到了大家一致赞同。

（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 __________。

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【题目】如图一所示是化学实验中常用的仪器。

(1)量取一定量的液体需要的仪器是_____(填字母序号)。

(2)过滤操作除滤纸外，需要的仪器有_____(填字母序号)。制作过滤器的过程如图二所示，其正确操作顺序为_____(填序号)。

(3)举出1例说明玻璃棒在化学实验中的作用_____。

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【题目】研究小组准备用多种方法制备氧气。

（方法一）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是_______________________

搭建如图实验装置，写出编号仪器名称。A_____________________ B___________________

实验前，先在锥形瓶中加入____________，在分液漏斗中加入3%左右的过氧化氢溶液。实验时，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中加入过氧化氢溶液。此时观察到的现象是__________________，为使反应平稳进行，应进行的实验操作是____________________。用图示方法收集氧气是因为______________，当观察到导管口出现_____________________________时，开始收集。实验完毕后，若未将导管移出水槽，水____________________(填“会”或“不会”)倒吸入锥形瓶。

（方法二）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气。

小资料：高锰酸钾(KMnO4)加热分解也能产生氧气，同时生成锰酸钾(K2MnO4)和二氧化锰，且锰酸钾常温下呈固态。

甲同学只加热2.45g氯酸钾，完全分解生成a摩尔氧气，试计算a的值。___________________(化学方程式计算);乙同学误将少量高锰酸钾(KMnO4)当作二氧化锰放入2.45g氯酸钾内混合加热，完全反应后生成氧气的物质的量___________________(填“大于”、“小于”或“等于”)a摩尔。实验过程中，甲、乙两同学中产生氧气速率较快的是____________(填“甲”或“乙”)，原因是__________________________________。