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    5．推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是（　　）
    A．单质是白一种元素组成的纯净物，所以甴一种元素组成的物质一定是单质
    B．酸具有相似的化学性质是因为它们都含有氢离子，所以含有氢元素的物质化学性质一定相似
    C．有机物完全燃烧会产生二氧化碳，所以燃烧会产生二氧化碳的物质一定是有机物
    D．化学变化过程分子种类会发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化

    分析 A、根据单质的含义进行解答；
    B、根据酸的性质分析解答；
    C、根据有机物的概念分析解答；
    D、根据化学变化的特征进行解答．

    解答 解：A、单质是指由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质，故错误；
    B、酸具有相似的化学性质是因为它们都含有氢离子，但含有氢元素的物质化学性质不一定相似，例：H2O 和 H2O2 的组成元素相同，但分子的构成不同，它们的化学性质不相同．故错误；
    C、有机物完全燃烧会产生二氧化碳，但燃烧会产生二氧化碳的物质不一定是有机物，例：一氧化碳燃烧生成二氧化碳，但一氧化碳不是有机物，故错误；
    D、化学变化的特征是新的物质生成，表现在微粒变化方面是有新的分子生成，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．研究表明，青少年大量饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失．以下疾病可能与钙的流失有关的是（　　）
    A．贫血B．侏儒症C．甲状腺疾病D．骨质疏松

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．下面表格中列出了KCl在不同温度 下的溶解度：
    温度/℃01020304050607080
    溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1
    （1）由上表可推出KCl溶解度的变化规律是氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大．
    （2）在20℃时，向100g水中加入50g KCl，形成的是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到40℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应一段时间后，测得各物质质量如下表，下列说法错误的是 （　　）
    物质甲乙丙丁
    反应前质量/g511285
    反应后质量/g待测22022
    A．该反应是化合反应
    B．甲可能是该反应的催化剂
    C．甲的质量和物理、化学性质均不改变
    D．继续反应完全后只有乙的质量为O

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）
    A．“可燃冰”用作燃料B．“干冰”用于人工降雨
    C．生铁用于铸造铁锅D．金刚石用于刻划玻璃

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某探究性课堂，老师提供了碳粉、氢氧化钠、硝酸铵、氧化铜、氯化钠、铁粉六种物质，并对它们依次编号，要求同学用简便的方法鉴别．
    【观察发现】①～③号为黑色粉末，④～⑥号均是白色固体；
    【讨论分析】①～③号一定是碳粉、铁粉或未知物X，则X的化学式为CuO；
    【设仟实验】（1）为将黑色粉未鉴别，设计了如下实验：
    实睑步骤预计现象结论
    分别取①～③号黑色粉 末，加入足量的稀盐酸①号粉末全部溶解且溶液变成蓝色；
    ②号粉末全部溶解，溶液由无色变为浅绿色且有气泡产生；
    ③号无明显变化    		①号粉末是X
    ②号粉末是铁粉
    ③号粉末是碳粉
     
    （2）为将白色固体鉴别，设计了如下实验：
    实验步骤预计现象结论
    I．分别取④～⑥号白色固体，加人熟石灰，研磨④号固体有刺激性气味气体产生，其它无明显变化④号是硝酸铵，其中涉及反应的化学方程式为NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑ 
    Ⅱ．加水溶解⑤号溶液温度升高，⑥号无明显变化 ⑤号固体是氢氧化钠 

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关叙述中，不正确的是（　　）
    A．铝的抗腐蚀性能比铁强，原因是铝的金属活动性比铁更不活泼
    B．真金不怕火炼，原因是金的金属性质很不活泼
    C．钠的化学性质非常活泼，所以自然界中没有单质形式存在的钠
    D．光亮的铁块放入火中灼烧后会变黑，原因是表面附上了一层黑色的四氧化三铁

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验．
    资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．
    Fe+H2O$\frac{\underline{\;＜570℃\;}}{\;}$FeO+H2    3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    实验一：某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成．

    （1）实验过程中，应先点燃酒精灯（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是先产生水蒸气，排尽空气，装置中石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气接触面积．
    （2）若在实验中的某段时间内生成H20.04g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是0.84g．
    实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如图．

    （1）实验前如何检查装置A的气密性关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差不变，则气密性良好．
    （2）装置A中发生的反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
    （3）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须验纯．
    （4）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是除去HCl气体．
    （5）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的二氧化碳和水被E吸收．
    若无干燥管F，测得Fe3O4的质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （6）若FeO和Fe3O4混合物的质量为15.2g，反应完全后干燥管E的质量增加了4.5g，则完全反应后D装置中固体的质量为11.2g；混合物中Fe3O4的质量为11.6g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．在日常生活中我们经常会使用金属材料．
    （1）铝及其合金常用作于高压电缆，主要利用了铝优良的导电性．
    （2）铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜，从而保护铝不会进一步地被氧化．请用化学方程式表示该氧化膜的形成过程4Al+3O2=2Al2O3．
    （3）不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍．其中，铬的金属活动性与铁相近，常见化合价为+3、+6和+2，回答以下与金属铬（Cr）相关的问题．
    ①铬+3价的氧化物化学式为Cr2O3，读作三氧化二铬．
    ②将铬丝插入下列溶液没有明显现象的是CD（填序号）
        A．AgNO3溶液      B．H2SO4溶液      C．NaCl溶液      D．NaOH溶液
    ③CrCl3水溶液呈深绿色，它由深绿色难溶于水的氢氧化铬Cr（OH）3与盐酸作用制得．写出上述制取CrCl3的化学方程式Cr（OH）3+3HCl=CrCl3+3H2O，预测反应现象深绿色固体消失，液体呈深绿色．

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