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    金属在生产生活中应用广泛。

    1.以下用品中，主要利用金属导电性的是 ________（填字母序号）。

                    

    A．铝箔              B．铜导线            C．炒锅

    2.目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。钢铁锈蚀的条件是_________；盐酸常用于金属表面除锈，写出用盐酸清除铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式_________。

    3.一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是_________（填字母序号）。

    A．银块         B．铜块          C．铅块             D．锌块

    4.将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如图所示）一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现。根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有________；加盐酸后溶液中的溶质一定有________。

     

     

    1.B

    2.与氧气和水同时接触; Fe 2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O

    3.D

    4.Fe和CO2    HCl和FeCl2

    解析:金属活动性较弱时，难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质．金属材料包括金属和合金；合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．金属的物理性质有：易导电、易导热、良好的延展性等；金属的活动顺序以及应用，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．用稀酸可以除去铁制品表面的锈，金属氧化物可以和酸反应生成盐和水；对于不溶于水的或不溶稀酸这样固体我们主要采取过滤的方法进行分离．

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?石景山区一模）金属在生产生活中应用广泛．
    （1）如图1，以下用品中，主要利用金属导电性的是
    B
    B
    （填字母序号）．
    （2）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．钢铁锈蚀的条件是
    与氧气和水同时接触
    与氧气和水同时接触
    ；盐酸常用于金属表面除锈，写出用盐酸清除铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．
    （3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是
    D
    D
    （填字母序号）．
    A．银块    B．铜块     C．铅块      D．锌块
    （4）将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如图2所示）一
    段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现．根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有
    Fe和CO2
    Fe和CO2
    ；加盐酸后溶液中的溶质一定有
    HCl和FeCl2
    HCl和FeCl2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?临邑县一模）金属在生产生活中应用广泛．
    （1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．下列管材中，属于金属材料的是
    A、B
    A、B
    （填字母序号，下同）．

    （2）铁生锈的条件是
    水与氧气并存
    水与氧气并存
    ．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    、
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．
    （3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在生产生活中应用广泛．
    （1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是
    AC
    AC
    （填字母序号）．主要利用了金属的
    导热性、延展性
    导热性、延展性
      物理性质（写两点）．
    A．不锈钢高压锅                   B．陶瓷罐            C．铜火锅
    （2）人类从自然界中提取金属．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式为
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示．

    加入的x是
    Fe
    Fe
    ，加入过量y的目的是
    完全反应掉滤渣A中的Fe
    完全反应掉滤渣A中的Fe
    ；写出上述有关反应的化学方程式
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在生产生活中应用广泛．
    （1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的
    延展
    延展
    性．
    （2）铁制品生锈的条件是
    铁与氧气、水接触
    铁与氧气、水接触
    ．
    （3）湿法冶金提取铜是指利用铁与硫酸铜溶液反应，其化学方程式是
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?西城区一模）金属在生产生活中应用广泛．
    （1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的
    延展
    延展
    性．
    （2）铁制品生锈的条件是
    与潮湿的空气接触
    与潮湿的空气接触
    ，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．
    （3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al2O3）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是
    2Al2O3
     通电 
    .
    熔融
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     通电 
    .
    熔融
    4Al+3O2↑
    ．
    （4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．
    下列说法正确的是
    acd
    acd
    （填序号）．
    a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
    b．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g
    c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
    d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%

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