Question

16．为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学分别进行了如下实验（杂质不溶于水且不参加反应）．
某同学进行的实验与所得数据如下：（每次取用的石灰石质量相同，稀盐酸的质量分数也相同）

实验	第一次	第二次	第三次
取用石灰石的质量/g	m	m	m
取用稀盐酸的质量/g	30	60	90
反应后过滤得到固体的质量（已干燥）/g	6	2	1

请你分析与计算：
（1）对表格中数据进行分析，石灰石样品中杂质的质量为1g，30g稀盐酸最多能消耗4g碳酸钙
（2）该同学实验中m的值为10，碳酸钙的质量分数90%．
（3）求甲同学所用稀盐酸的溶质质量分数．（数据精确到0.1%）

Answer 1

分析 由第一次和第二次可知，30g稀盐酸消耗碳酸钙的质量是4g，杂质质量是1g，因此石灰石的质量是10g．

解答 解：（1）30g稀盐酸消耗碳酸钙的质量是4g，因此杂质质量是1g．
故填：1g；4g．
（2）石灰石的质量是10g，因此m=10；
碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g-1g}{10g}$×100%=90%，
故填：10；90%．
（3）解：设30g稀盐酸中HCl的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
100    73
4g     x
$\frac{100}{4g}$=$\frac{73}{x}$，
x=2.92g，
稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{2.92g}{30g}$×100%═9.7%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.7%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．