Question

已知实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，某同学在某次实验中共制得了二氧化碳4.4g，
请问：
（1）请你根据化学方程式计算一下，参加反应的碳酸钙的质量是多少克？
（2）若该实验室中的石灰石所含碳酸钙的质量分数为80%，请你算一算，他实际上所取用的石灰石的质量是多少克？

Answer 1

分析：将二氧化碳的质量代入碳酸钙和盐酸反应的化学反应方程式来计算参加反应的碳酸钙的质量，然后利用石灰石中碳酸钙的质量分数来计算石灰石的质量．

解答：解：（1）设参加反应的碳酸钙的质量为x，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得x=10g，
答：参加反应的碳酸钙的质量为10g；
（2）由石灰石所含碳酸钙的质量分数为80%，
则石灰石的质量为

10g

80%

=12.5g，
答：实际上所取用的石灰石的质量是12.5g．

点评：本题较简单，直接将二氧化碳的质量代入化学反应方程式进行计算即可，学生还应熟悉质量分数的计算．