Question

生活中处处有化学，小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究。

（1） 如图所示，小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底(蛋壳的主要成分是碳酸钙)。若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将出现的现象是            ，相应的化学反应方程式为                                     。

（2）小明同学在家里做了如图所示的小实验。

① 图Ⅰ中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭。由此得出有关CO₂性质的结论是                       、

                      。并依此性质确定CO₂的一个主要用途是               。

② 当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖—块蘸有石灰水的玻璃片(见图Ⅱ)。观察到的现象是玻璃片上的石灰水      ，此现象说明在杯中有     气体产生，写出气体与石灰水反应的化学方程式                          。

（3） 小明把含碳酸钙85％的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应，计算产生的气体是多少克?

Answer 1

 (1) 鸡蛋壳表面出现无色气泡； CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+CO₂↑+H₂O。

 (2) ①二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大。

二氧化碳气体能灭火。

②变浑浊、二氧化碳、CO₂+Ca(OH)₂＝CaCO₃↓+H₂O。

(3) 7.48g

【解析】（1）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蛋壳表面会出现气泡，故填：鸡蛋壳表面出现无色气泡； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

（2）①蜡烛火焰熄灭，说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能用于灭火，故填：二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大．

二氧化碳气体能灭火．

②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使石灰水变浑浊，故填：变浑浊、二氧化碳、CO₂+Ca(OH)₂＝CaCO₃↓+H₂O．

（3）解：设产生的气体的质量为x

碳酸钙的质量=20g×85%=17g            (1分)

CaCO₃  + 2HCl ＝ CaCl₂  + CO₂↑+ H₂O

100                      44     

17g                      x   ……… …（1分）

100/44 ＝17g/x             …………………  （1分）

X＝7.48g                  …………………  （1分）

答：产生的CO₂气体的质量为7.48g