Question

小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液．他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验．

实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．

实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图．

	第一组	第二组	第三组
稀盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/g	2.2	m	5.5

试分析计算：

（1）实验1中，第二组数据 m 为　g．

（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？

（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

Answer 1

4.4　

设生成5.5g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则：

Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

106            117     44

x               y      5.5g

  根据：解得X=13.25g  根据：解得y=14.63g，

混合液中碳酸钠的质量分数是：×100%=26.5%；

（3）设氯化钠与硝酸银反应，生成57.4g沉淀需要氯化钠的质量为z则：

 NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃

58.5       143.5

z           57.4g

根据：解得z=23.4g，所以原混合液中氯化钠的质量为：23.4g﹣14.63g=8.77g，混合液中氯化钠的质量分数是：×100%=17.5%．