【题目】黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
取样品质量（g） | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
取稀硫酸质量（g） | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
产生气体质量（g） | 0.3 | m | 0.9 | 1.0 | n |
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，表中m的数值为 ,n的数值应该为 ；
（2）列式计算该黄铜样品中金属铜的质量分数。（要求写出计算过程）
【答案】（1）0.6（1分）；1.0（1分）；
（2）解：设锌的质量为x。
Zn + H2SO4="==" ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g
x=32.5g
铜的质量分数为：
答:该黄铜样品中铜的质量分数18.75%。
【解析】试题分析：从图示看：每反应掉30.0克的硫酸就会得到0.3克的氢气，所以m的值是0.6克，而当硫酸变为120.0克的硫酸时，气体只有1.0克，说明酸样品中的锌反应完了，所以第五份中的气体质量变化发生变化，即n=1.0克解：设锌的质量为x。
Zn + H2SO4="==" ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g
列比例式得：65：X=2:1克 解得x=32.5g
铜的质量分数为=（40克-32.5克）/40克×100%=18.25%
心算口算巧算一课一练系列答案
应用题作业本系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请用化学用语表示：（1）5个镁离子 （2）2个氯离子 （3）4个钾原子 （4）2个硫酸根离子 （5）2个铵根离子 （6）氧化镁中镁元素的化合价为+2价 （7）有机物中都含有碳元素，碳元素的原子结构示意图是 （8）已知元素M的氧化物化学式为M2On，则M的氯化物的化学式为 ．
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【题目】黑火药是我国古代的“四大发明”之一。黑火药爆炸时的化学反应方程式为： 2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3X。物质X和化学式是
A、SO2 B、CO C、CO2 D、NO
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【题目】小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以下两个实验．请分析实验，完成填空。
（1）试管①中观察到的现象是：铝丝表面附着一层________固体， 溶液颜色___________________；
（2）试管②中发生了化学反应，现象明显．该反应的化学方程式是___________________________；
（3）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是______________ _________。
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【题目】在反应2A+B=C+2D中，如A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（ ）
A．14 B．58．5 C．117 D．28
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【题目】北京时间 2015 年 10 月 5 日下午17时30分，“诺贝尔生理学或医学奖”获奖名单揭晓，来自中国的女药学家屠呦呦获奖，以表彰她发现青蒿素（C15H22O5）对疟疾治疗所做的贡献。屠呦呦也是首位获得诺贝尔科学类奖项的中国科学家。下列关于青蒿素说法正确是
A．由碳原子、氢分子、氧原子构成 B．属于氧化物
C．碳元素质量分数最大 D．
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【题目】下列说法中，错误的是（ ）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的
B．酸溶液一定是酸性溶液，pH小于7
C．中和反应不属于复分解反应
D．在化学反应中分子可分，而原子不可分
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【题目】实验室常用加热氨酸钾与二氧化碳锰的混合物制取氧气，小军称取氯酸钾27
，加入0.2
二氧化锰进行加热。实验结束后，剩余固体残留物的质量为17.6
。计算：
（1）反应后生成氧气的质量？
（2）生成氯化钾的质量为多少？
（3）氯酸钾是否完全分解？（请用计算说明）
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