将13 g某金属R放入足量的盐酸中,使其充分反应,生成RCl2型化合物,共放出氢气0.4 g,则R的相对原子质量是( )
A.23 B.24 C.56 D.65
科目:初中化学 来源: 题型:
氯气用于自来水消毒和杀菌,其与水反应的化学方程式为:
Cl2 + H2O = HCl + HClO,下列可证明某瓶水是自来水还是蒸馏水 的( )
A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
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科目:初中化学 来源: 题型:
某实验小组开展了如下有关碱的化学性质的探究活动。
(1)实验1的目的是_________________________;
(2)实验2中发生反应的化学方程式是_____________________;
(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后,小萍想知道反应后溶液中除NaCl以外,是否还含有其他溶质(不考虑酚酞),于是她向反应后的溶液中加入一种试剂,从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是__________________;
(4)通过上述实验探究活动,可以总结出碱的化学性质是:
①碱能与酸发生中和反应;
②____________________;
……
(5)准备实验时,小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液,经询问老师得知,该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品:试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。
实验步骤 | 预计现象及相应结论 |
________________________________________________ ________________________________________________ 为5%的氢氧化钠溶液,另一种为10%的氢氧化钠溶液 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%,则其中硝酸铵的质量分数是( )
A.20% B.70% C.80% D.无法计算
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科目:初中化学 来源: 题型:
人体缺乏维生素C(简写Vc)就会患坏血病。下图为某种“维生素C”说明书的一部分,请回答:
(1)“Vc”属于________(填“无机”或“有机”)化合物。
(2)“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是___________。
(3)“Vc”中含量最高的是______元素。
(4)若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60 mg时,这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时,则每次至少服用_______片。
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科目:初中化学 来源: 题型:
在天平两盘的烧杯中,各放入足量等质量、等质量分数的稀硫酸,调节天平至平衡。分别向两边烧杯中加入等质量的镁和铜铝合金,待充分反应后,天平仍然平衡,则铜铝合金中铜铝的质量比为( )
A.3∶1 B.1∶1 C.1∶3 D.1∶2
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已知:Na2CO3受热不易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠,为了测定样品的纯度,华雪同学做了如下实验:准确称取样品10.0g放入试管中,加热充分反应至无气体放出,共产生CO2气体224 mL(该条件下气体的密度为1.964 g/L)。请回答下列问题:
(1)生成CO2的质量为________g(精确到0.01g)。
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
(3)若将a g该纯碱样品充分加热至无气体放出,冷却后称得剩余干燥固体的质量为b g(b<a)。则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为_______________。(要求写出计算过程)
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某同学对生铁的组成进行研究,称取生铁样品40 g,把500 g稀硫酸分5次加入样品中,测得实验数据见下表:(生铁中的杂质不溶于水,也不和稀硫酸反应)
实验序号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入稀硫酸的质量/g | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
剩余固体的质量/g | 28.8 | 17.6 | 6.4 | m | 1.2 |
(1)第4次剩余固体的质量m=___________。
(2)该生铁样品中铁的质量分数为_______。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
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