Question

【题目】化学活动小组欲用溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制某实验所需的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，并用所配制的稀硫酸与锌反应制取氢气．
（1）配制稀硫酸：
①计算配制200g稀硫酸需浓硫酸g．
②浓硫酸的稀释方法是 ．
（2）若用上述所配制的稀硫酸100克与足量的锌反应能制取氢气多少克？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）40；将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（2）

100g稀硫酸中含有硫酸的质量为：100g×19.6%=19.6g

设能够生成氢气的质量为y

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

　　98 　　 2

　　 19.6g 　　 y

=

解得：y=0.4g

答：能制取氢气0.4克．

【解析】（1）①设配制200g的稀硫酸需浓硫酸的质量为x
200g×19.6%=x×98%
解得：x=40g；
②浓硫酸的稀释方法是：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
所以答案是：（1）40；将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．（2）0.4g．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．