【题目】请用化学符号表示:
(1)锌原子_______;
(2)3个氯离子___________;
(3)水中氧元素的化合价为负2价___________;
(4)5个氮分子___________。
(5)2个铵根离子___________
【答案】Zn 3Cl- 5N2 2NH4+
【解析】
化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能
根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式。
(1)锌原子用锌元素符号表示,写做Zn;
(2)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,3个氯离子为3Cl-;
(3) 元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后。水中氧元素的化合价为负2价为;
(4)氮气是双原子分子,5个氮分子为5N2;
(5)每个铵根离子带一个单位的正电荷,2个铵根离子为2NH4+。
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【题目】消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。
(1)某机场要用2875克溶质质量分数为3%的过氧乙酸溶液消毒,则需要用________毫升溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制。(15%的过氧乙酸溶液密度为1.15g/cm3)
(2)甲型H1N1流感病毒的直径为0.08~0.12微米,带有病毒的飞沫直径一般为1~10微米。常用的三种口罩过滤孔径如下:①普通16层纱布口罩在100微米左右;②单层无纺布口罩在10微米左右;③N95专业口罩在0.1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是___(填序号)。口罩的作用是过滤,由此你对过滤有何新的认识?____________________。
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【题目】图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质(不含结晶水),其溶解度曲线如图所示。请回答下列问题:
① t1℃时,100g水中最多溶解固体A______g。
② t2℃时,三种固体物质溶解度由小到大的顺序是__________。
③ t1℃时,将30g固体C加到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量为_________g。
④ 写出一种将固体B的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_______________。
⑤ 若用溶质质量分数为16%的A溶液和蒸馏水来配制l00g溶质质量分数为10%的A溶液。则所需16%的A溶液与蒸馏水的质量比为_____________。
⑥ 一定温度下,向图4烧杯中加入一定量的水,如图5所示,所得溶液与原溶液相比,判断一定正确的是_______(选填编号)。
A.所得溶液是饱和溶液 B.溶质的质量分数变大
C.溶质的质量增加 D.溶质的溶解度变大
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【题目】请根据下图回答问题:
(1)写出标有序号仪器的名称:①_____;②_____;
(2)A、E组合装置制取氧气,她按操作规范检查了装置的气密性,发现气密性良好,但在加热过程中E装置内导管口始终没有气泡冒出,其可能原因是_____;若制得的氧气不纯,可能的原因是_____;
(3)装置B是常用的氧气发生装置,其突出优点是_____。装置H是用软塑料管自制的氧气发生装置,无纺布包内药品为_____,药品加入完毕后,接下来的操作是_____,收集所需的氧气。对该装置的评价,你认为合理的是_____;
A 实验室中所用仪器、材料均易得到,可充分利用资源 B 可随时控制反应的发生和停止
(4)已知一氧化氮气体难溶于水,在空气中易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体时应选用图中的装置_____(填序号);
(5)用装置F收集氧气,验满时将带火星的木条放在_____(填“a”或“b”)处;
(6)将A、G装置相连收集氧气并测量氧气的体积,下列说法正确的是_____;
A 加热时间过短,会使测量结果不准;
B 反应一段时间后,排出反应装置内原有空气再连接G装置收集气体,会使结果更准确。
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【题目】根据下图回答有关问题:
(1)写出实验甲中反应的化学方程式_____。
(2)实验乙中,①是铁钉放入硫酸铜溶液,②是铝丝放入硫酸铜溶液,③是铜丝放入硝酸银溶液中。实验能得到的金属活动性顺序的最终结论有_____;
①中观察到铁钉的表面_____;
②中发生反应的化学方程式是_____;
③的溶液中一定含有的溶质是_____,可能含有的溶质是_____。
(3)实验丙中可观察到试管中铁钉最先生锈的是_____处(填“a”或“b”或“c”);原因是_____。
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【题目】实验室常用如图的一些装置制备气体,请回答下列问题:
(1)确定实验室制取气体发生装置应考虑的主要因素是_______、_________。
(2)写出实验室用氯酸钾制O2的化学方程式:___________;如要收集比较纯净的氧气,则选用的收集装置是_______(填序号,下同)。
(3)实验室制取CO2的反应方程式为_____________;收集装置是___;检验二氧化碳是否收集满的方法是____________________。
(4)用碳在高温条件下还原铜的方法冶炼铜。要使8g氧化铜完全还原成铜,至少需要碳的质量是多少_________?
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【题目】生活中处处有化学,化学与生活密切相关。
(1)某饼干包装袋中用的干燥剂是生石灰,请用化学方程式表示其原理_____。
(2)森林火灾时,常砍伐处一条隔离带的目的是_____。
(3)我们常用洗涤剂洗涤餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有_____功能,用汽油洗油污属_____现象。
(4)活性炭由于具有很强的_____性,可用于清除冰箱内的异味。
(5)用赤铁矿炼铁的化学方程式为_____。生铁和钢是两种铁合金,从组成上看,二者的_____不同。
(6)铁制品锈蚀,实际上是铁与空气中的_____发生了化学反应,阻止铁锅锈蚀的一种方法是_____。而铝不易锈蚀,原因是_____(用化学方程式表示)。
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【题目】研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
假设:过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关
实验方案:常温下,在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量二氧化锰和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需要的时间。
进行实验:如图是他们进行实验的装置,此实验中B处最宜采用的气体收集方法是:_______。
实验记录:
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 6% 过氧化氢溶液 | 6%过氧化氢溶液 |
催化剂 | 1g红砖粉 | 1g 二氧化锰 |
时间 | 152s | 35s |
结论:该探究过程得出的结论是______________。
反思:过氧化氢在常温下分解缓慢,加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快,若要证明二氧化锰或红砖粉是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的__________和_______是否改变。
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