Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如图实验，请回答下列问题：

（1）生成二氧化碳的质量是　　g，其物质的量为　　mol．

（2）求参加反应的碳酸钙的物质的量．（根据化学方程式计算）　．

（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为　80%　．

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．

【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据摩尔质量计算二氧化碳的物质的量；

（2）根据化学方程式和二氧化碳的物质的量，计算碳酸钙的物质的量；

（3）根据碳酸钙的质量和鸡蛋壳的质量计算碳酸钙的质量分数．

【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：25g+160g﹣176.2g=8.8g，物质的量为： 0.2mol；

（2）设参加反应的碳酸钙的物质的量是x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

1                 1

x                0.2mol

=

   x=0.2mol

（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%．

故答案为：（1）8.8g，0.2mol；

（2）0.2mol；

（3）80%．

【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．