【题目】规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。请回答:
(1)从细口瓶中倾倒液体时,标签一定要向着手心的原因是____________。
(2)为了节约药品,实验时取用药品要取最少量,一般液体取_____,固体只需_________。
(3)使用量筒正确读数的方法是视线与__________________。当视线仰视时读数为38mL,其正确的体积数应_______(填“大于”“小于”或“等于”)38mL。
(4)给液体加热时,液体的体积不可超过试管容积的_____,使用酒精的______焰加热。
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【题目】如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
(说明:图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)
根据上图实验,请你与甲、乙同学一起完成下列探究:
探究环节 | 甲同学的探究 | 乙同学的探究 |
提出问题 | A3溶液为什么不变红? | B3溶液中溶质成分是什么?(酚酞不计) |
作出猜想 | 实验过程中,酚酞变质了。 | 猜想一:NaCl 猜想二:NaCl、HCl |
实验验证 | (1)取少量A3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液变红,说明甲同学的猜想_________(填“成立”或“不成立”)。 | (2)取少量B3溶液加入盛有少量锌粉的试管中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐减少。据此,你认为乙同学的猜想________(填“一”或“二”)成立。 |
交流反思 | (1)甲、乙同学的实验中,反应均涉及到的化学方程式是________________ (2)A3溶液未变红,你认为原因是A2溶液中____________较多,加入的NaOH溶液未将其完全中和。 (3)甲、乙同学经过实验对比探究,一致认为做化学实验时应注意__________的控制。 |
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【题目】甲、乙、丙三组同学从不同的角度研究质量守恒定律。
(1)甲组研究反应: 2H2+O22H2O ,他们从该反应中获取的信息有:
①该反应的反应物是氢气和氧气;
②该化学反应的条件是点燃;
③在化学反应前后元素种类和原子个数不变;
④__________ ;⑤_________ 。
(2)乙、丙两组同学分别设计了如图实验,图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m(前)、m(后)。请根据图示回答:
①乙组实验中,m(前)>m(后),原因是___________ ,若所用试剂不变,改进的方法是__________ 。
②丙组实验中的反应是否符合质量守恒定律?__________(填“符合”或“不符合”)。
③丙组实验中有时会岀现:红磷燃烧后,瓶塞突然“冲岀”瓶口,请你分析岀现此现象的可能原因,并对实验装置进行改进以避免这种现象发生。
可能原因:__________,改进实验装置:__________
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【题目】R如图为研究可燃物燃烧条件的实验装置。实验时将两支试管同时浸入盛有热水的烧杯中。
(1)写出磷燃烧的化学反应方程式__________。
(2)对比试管1、2中的现象可得出的结论是_________。
(3)能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触”这一结论的实验现象是________。
(4)气球的作用是__________。
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【题目】火药是我国四大发明之一,火药有硫磺硝石木炭三种物质按照一定比例混合而成,回答下列问题:
(1)火药属于_______(填“纯净物”或“混合物”)
(2)已知火药在空气中燃烧的化学方程式如下: ,在反应中化合价升高的元素是_______________(填元素符号)
(3)硫磺在空气中燃烧产生______火焰;其生成的二氧化硫是形成_____的主要物质(“酸雨”或“臭氧空洞”)
(4)氨气是一种极易溶于水的气体密度比空气小,可以采用_______法收集,理由是________
(5)某学习小组在实验室中用加热和混合物的方法制取,反应过程中固体质量发生变化如图所示,请计算:
①制取的质量是__________g
②原混合物中的质量分数__________(写出计算过程)
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【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,小明同学想:
Ⅰ、氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究:
(猜想)a 氧化铜不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变。
b 氧化铜参与反应,反应前后质量和化学性质发生了改变。
c 氧化铜是反应的催化剂,反应前后_________________________。
(实验)用天平称量0.2g氧化铜,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,实验过程如下:
(1)步骤③现象是试管内有____________放出,带火星木条复燃;步骤⑥的结果是________。
(2)步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生,带火星木条______;由此可得出结论;猜想c成立。
(3)步骤①的目的是_________________________________________。
Ⅱ、以下是小明同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液体积/mL | 温度/℃ | 二氧化锰的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需的时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 1 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 1 | 55 | 2 | 10.76 |
(4)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与_________________有关;从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是___________________;
(5)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总质量_________________(选填“减小”或“不变”或“增大”)
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【题目】氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以和许多物质发生反应,根据图所示实验,回答下列问题。
(1)甲中反应的化学方程式为________________集气瓶中加入液体的作用是_____________。把铁丝弄成螺旋状的目的_______________。
(2)丙中的反应现象为_______________________发生反应的化学方程式为__________水在该实验中的作用是____
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【题目】下图是实验室常见的仪器,请按要求填空。
(1)仪器A的名称是_________;
(2)量取一定量液体体积用________(填序号),仪器H读数时,应先放平,视线与________相平;
(3)给物质加热要用到的实验仪器是_______(填序号);
(4)收集和储存少量气体的是__________(填名称);
(5)玻璃仪器洗干净的标准_____________。
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【题目】下列图象表示对应反应过程的分析正确的是( )
A. 如图表示有、无 MnO2下等质量同浓度 H2O2溶液的分解
B. 如图表示等质量粉末状和块状碳酸钙分别与足量同浓度稀盐酸的反应
C. 如图表示等质量的 Fe、Zn 与足量同浓度稀硫酸的反应
D. 如图表示加热高锰酸钾制氧气时,固体中锰、氧元素的质量变化
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