Question

下面是同学们探究中和反应的实验过程．
（1）小龙按图所示进行了实验操作，根据实验结果，得出结论：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．小欣同学认为这个结论的依据不科学，理由是

 

；
（2）要得出一个正确的结论需要经过多次实验验证．小璟在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如表：

加入盐酸体积V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
测得溶液温度/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

【实验结论】①写出该反应的化学方程式

 

；
②影响中和反应放出热量多少的因素是

 

；
【交流反思】当加入盐酸l0mL以上，溶液温度逐渐下降的原因是

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据氢氧化钠溶于水也会放热进行分析，
（2）【实验结论】根据反应物、生成物以及反应原理书写化学方程式．
根据表中的数据进行分析，
【交流反思】加入盐酸的量在2-10mL之间时：考虑中和反应放出热量；②加入盐酸的量在l0-20mL之间时：考虑反应完成，过量盐酸起冷却降温作用．

解答：解：（1）稀盐酸在没有加入氢氧化钠前的温度时16℃，加入氢氧化钠反应后，温度变成了52℃，溶液的温度虽然升高了，但是氢氧化钠溶于水也要放热，是中和反应的热量还是氢氧化钠溶于水的热量，故答案为：氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热，
（2）【实验结论】氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
加入盐酸的量在2mL～10mL之间时，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升，故答案为：反应物的量，
【交流反思】当加入盐酸l0mL以上，随着盐酸溶液不断加入，氢氧化钠完全反应后，不再放出热量，溶液体积增大，溶液温度下降．
故答案为：（1）氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；反应物的量；随着盐酸溶液不断加入，氢氧化钠完全反应后，不再放出热量，溶液体积增大，溶液温度下降

点评：本题考查了酸碱中和的知识，完成此题，可以依据酸和碱的性质进行，要学会从表格提供的数据中分析从而得出结论．