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    将一定质量的金属锌投入到63．7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间（t）的关系如图所示。请你据此分析计算：反应结束后所得溶液中溶质的质量分数。

    解：设参加反应的Zn的质量为，生成ZnSO4的质量为，依题意有

      Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

        65          161   2

                      0．2g

            

      

        ZnSO4的质量分数为：×100%=23.0%   

    答：（略）

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    （1）完全反应后生成氢气的质量为
    0.2
    0.2
    g
    （2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数
    （3）反应结束后所得溶液的质量．

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    （1）完全反应后生成氢气的质量为______g
    （2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数
    （3）反应结束后所得溶液的质量．

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