Question

【题目】现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：提示：(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时(NH4)2CO3分解

(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________等。

(2)滤液Ⅰ中主要的溶质是___________________。

(3)加适量氨水的目的是__________________________。

(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是__________________。

(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是_____________(写化学式)。

(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式_________________________。

Answer 1

【答案】 漏斗 FeSO4，H2SO4 除去过量的稀硫酸 温度控制在40℃以下 (NH4)2SO4 FeCO3FeO+CO2↑

【解析】用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)。(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ属于过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等。(2) Fe2O3、FeO与一氧化碳反应生成铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，由于硫酸是过量的，滤液Ⅰ中主要的溶质是FeSO4，H2SO4。 (3)氨水呈碱性，加适量氨水的目的是除去过量的稀硫酸。(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时(NH4)2CO3分解，

该反应必须控制的条件是温度控制在40℃以下。(5)硫酸亚铁溶液和碳酸铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，滤液Ⅱ中可回收的产品是(NH4)2SO4。(6)在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式是FeCO3 FeO＋CO2↑。

点睛∶铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液和碳酸铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵。