Question

（2011?安顺）现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：

反应时间/s	20	20	20	20	20	20
质量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

请计算回答：
（1）样品中碳酸钙的质量分数．（计算结果保留1位小数）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据题意，石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳，质量减少，通过第100～120秒的烧杯及所盛物质质量对比分析，到第100分钟秒反应已停止，由此根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，进而求出碳酸钙的质量；
（2）根据反应的方程式，由二氧化碳的质量还可以氯化钙的质量，最后求出完全反应后溶液中氯化钙的质量分数．

解答：解：根据质量守恒定律，可得出反应生成的CO₂ 质量为：15g+105.4g-116g=4.4g
设：反应生成的氯化钙质量为x，碳酸钙质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111     44
y            x      4.4g

100

y

=

111

x

=

44

4.4g

x=11.1g    y=10g
（1）样品中碳酸钙的质量分数为：

10g

15g

×100%≈66.7%
（2）样品中杂质的质量为：15g-10g=5g，则反应后溶液质量为：116g-5g=111g
反应后溶液中氯化钙的质量分数为：

11.1g

111g

×100%=10%
答：（1）样品中碳酸钙的质量分数约为66.7%；（2）完全反应后溶液中氯化钙的质量分数10%．

点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律，准确判断出二氧化碳和反应后生成的溶液的质量．