已知SO2能溶于水且与水反应生成亚硫酸(H2SO3):SO2+H2O=H2SO3.亚硫酸的性质与碳酸相似．为了探究SO2能使紫色石蕊试液变红的原因.现提供若干朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花.若干瓶干燥的SO2气体．请完成填空．提出假设实验方案和现象实验结论假设水能使紫色石蕊变红在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水.小花不变色假设假设二氧化硫能使紫色石蕊变红 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知SO₂能溶于水且与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃）：SO₂+H₂O=H₂SO₃，亚硫酸的性质与碳酸相似．为了探究SO₂能使紫色石蕊试液变红的原因，现提供若干朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，若干瓶干燥的SO₂气体．请完成填空．

提出假设	实验方案和现象	实验结论
假设水能使紫色石蕊变红	在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水，小花不变色	假设（填“成立”或“不成立”）
假设二氧化硫能使紫色石蕊变红	将一朵紫色的小花直接放入盛有SO₂的集气瓶中，小花色．（填“变”或“不变”）	假设不成立
假设		假设成立

分析：根据题干信息：SO₂能与水反应，生成的H₂SO₃能使紫色石蕊溶液变红，为了验证亚硫酸能够使石蕊试液变成红色，而不是二氧化硫和水的作用，因此要设计的实验有二氧化硫本身不显酸性，因此不能使干燥的石蕊花变色；水是中性液体，也不能能使干燥的石蕊花变色；而二氧化硫和水共同作用产生的碳酸显酸性，能够使能使干燥的石蕊花变色；和二氧化碳的化学性质相似，因此可以通过类比设计实验即可．

解答：解：二氧化硫本身不显酸性，因此不能使干燥的石蕊花变色；水是中性液体，也不能能使干燥的石蕊花变色；而二氧化硫和水共同作用产生的碳酸显酸性，能够使能使干燥的石蕊花变色；故设计实验如下：

提出假设	实验方案和现象	结论
假设水能使紫色石蕊变红	在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水，小花不变色	假设不成立
假设SO₂能使紫色石蕊变红	将一朵紫色的小花直接放入盛有SO₂的集气瓶中，小花不变色	假设不成立
假设SO₂的水溶液能使紫色石蕊变红	将一朵湿润的紫色小花放入盛有二氧化硫的集气瓶中，小花变红色	假设成立

故答案为：

提出假设	实验方案和现象	结论
		不成立
	不变
SO₂的水溶液能使紫色石蕊变红	将一朵湿润的紫色小花放入盛有二氧化硫的集气瓶中，小花变红色

．

点评：本题属于信息给与题的实验探究，解题的关键是明确酸能够使石蕊试液变成红色，因此设计实验围绕亚硫酸、二氧化硫和水进行分析，和二氧化碳的性质相似，因此能够考查学生的知识迁移运用能力．

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a

，b

．
（2）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式：

，若在KClO₃中加少量的KMnO₄，也能加快KClO₃的分解．用文字说明其原因

．
（3）在初中实验室可同时用来制取O₂、CO₂和H₂的发生装置是

（填字母）．
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是

且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于

，其固体称作

．
（5）实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与浓硫酸反应来制取SO₂，同时生成硫酸钠．已知：SO₂是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应．
①制取SO₂的化学方程式为

．
②制取SO₂的收集装置不能为

（填字母），原因是

．
③收集SO₂时为了避免SO₂对环境的污染，对SO₂的收集装置作了改进（如图），请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2011?鄂尔多斯）请你结合下列实验装置回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称：a

长颈漏斗

，b

烧杯

（2）实验室若用A装置制取氧气，则发生反应的化学方程式为

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

（任写一个）；收集氧气的装置应选用

C或E

，（填字母）原因是

氧气的密度比空气大，且氧气不易溶于水

．
（3）实验室用块状固体亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，已知SO₂气体密度比空气大，有毒，能与水反应生成亚硫酸．根据以上事实推断：实验室制取SO₂气体应选用的发生装置是

，（填字母）用F、G装置收集SO₂气体，F中的现象是

石蕊试纸变成红色

，G中发生反应的化学方程式是

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?丹阳市二模）某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验．

[实验现象]甲同学得到了蓝色沉淀，乙同学得到了浅绿色沉淀．
[实验讨论]甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为_

2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？
[查阅资料]氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu²⁺、S0₄^2-和水．
[拓展探究]甲、乙两位同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，分别进行了下列实验．
[实验设计]甲同学：证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根
（1）将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤；
（2）取最后一次洗涤液，加入

BaCl₂

溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已洗净；
（3）把绿色沉淀转移到试管中，加入足量的

稀盐酸

溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有S0₄^2-．
乙同学：探究碱式硫酸铜受热分解的产物--取适量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置．

现象与结论：A中残留有黑色固体，取样加入足量的稀硫酸中，溶液变成

蓝色

色且无其它明显现象，说明该黑色固体是CuO；
B中无水硫酸铜变成蓝色，说明生成了

水

；
C中KMnO₄稀溶液褪色，说明生成了

SO₂

；
等D中集气瓶内气体收满后，正放在桌上，乙同学用

带火星的木条

证明生成了O₂．
[深入探究]确定此次得到的浅绿色沉淀的组成
[查阅资料]（1）碱式硫酸铜其有多种可能的组成，如：Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄等．
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）₂?bCuSO₄．已知Cu（OH）₂的分解温度为66℃∽68℃，生成对应的两种氧化物；而CuSO₄的分解温度为600℃以上．
[实验讨论]同学们用热分析仪对该浅绿色沉淀进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图．

请根据图示回答下列问题：
①0～t₁段内固体质量不变的原因是

没有达到反应所需的温度

．
②A B、C D段固体质量减轻，请写出导致固体质量减轻的生成物的化学式：
AB段：

H₂O

；
CD段：

O₂、SO₂

；
③通过计算可得：该碱式硫酸铜的化学式是

Cu₄（OH）₆SO₄

；
[实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO₄溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为

6NaOH+4CuSO₄=Cu₄（OH）₆SO₄↓+3Na₂SO₄．

．
（2）当NaOH溶液与CuSO₄溶液反应时，只有控制CuSO₄的量一定，NaOH

过量

（填“过量”或“不足”）时才能生成蓝色沉淀．
（3）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：

木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO₂．

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu₂S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水．在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，并将方案填写于下表中．实验提供天平及其他必要的设备．

实验步骤

现象

结论及有关化学方程式

（1）

分别称取样品各若干克

（2）

在空气中分别煅烧三种样品

①有一种无明显变化；②有两种产生刺激性气味的气体

①此为CuO②此为CuS和
Cu₂S
2CuS+O₂

高温

2CuO+SO₂
Cu₂S+2O₂

高温

2CuO+SO₂

①此为CuO②此为CuS和
Cu₂S
2CuS+O₂

高温

2CuO+SO₂
Cu₂S+2O₂

高温

2CuO+SO₂

（3）

分别称量CuS、Cu₂S煅烧后固态产物的质量

①有一种比原样品轻．②有一种与原样品质量相等

①此为CuS2CuS～2CuO
②此Cu₂SCu₂S～2CuO

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