Question

17．水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO₂、CO和H₂，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究．
实验一：（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到澄清石灰水变浑浊，证明该气体样品中含有CO₂．
实验二：（2）为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如下图所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO．
请回答：A中的药品是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳；硬质玻璃管内的黑色粉末是氧化铜．

（3）小张认为小明的实验不够严密，做了如图的改进：则B中澄清石灰水的作用是检验混合气体中的二氧化碳是否被除净，当观察到B处不变浑浊，C处变浑浊的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳的性质回答，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（2）从实验目的和装置特点分析，一氧化碳能还原氧化铜，并生成二氧化碳，验证生成二氧化碳，反应物中就要不含二氧化碳，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；
（3）用一氧化碳还原氧化铜并验证生成物的方法来检验一氧化碳，必须要排除一氧化碳中二氧化碳气体的干扰，可以通过澄清石灰水来检验二氧化碳是否除净；

解答 解：（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到澄清石灰水变浑浊，证明该气体样品中含有CO₂．
（2）一氧化碳还原氧化铜能生成铜和二氧化碳，首先要除去气体中混有的二氧化碳，故A中的药品是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳；硬质玻璃管内的黑色粉末是氧化铜，用来验证一氧化碳．
（3）小张认为小明的实验不够严密，因为小明没有肯定的排除原有二氧化碳的对实验结果的干扰：则B中澄清石灰水的作用是 检验混合气体中的二氧化碳是否被除净，当观察到 B处不变浑浊，C处变浑浊的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO．
故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊．
（2）氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳；氧化铜．
（3）检验混合气体中的二氧化碳是否被除净，B处不变浑浊，C处变浑浊．

点评 检验一氧化碳时，经常通过验证其生成二氧化碳来证明一氧化碳的存在，因此，原气体中不能混有二氧化碳，必须除去．