Question

2．对于氢氧化钠溶液而言，溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强．
（1）若要测定该溶液的酸碱度，可选用下列选项中的③．
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸
（2）常温下，5%的氢氧化钠溶液的pH大于2%的氢氧化钠溶液的pH（填“小于”、“大于”或“等于”）．
（3）如果要减小氢氧化钠溶液的pH，你采取的方法有：
①不发生化学反应的方法是加水；
②发生化学反应的方法有HCl、CuCl₂（答出两种，所选用物质的类别不同）．

Answer 1

分析 （1）根据pH试纸能测定溶液的酸碱度进行解答；
（2）根据氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大，碱性越强，则溶液的pH值越大进行解答；
（3）根据加水稀释能使氢氧化钠溶液的碱性减弱，溶液的pH变小，或是氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水以及氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行解答；

解答 解：（1）pH试纸能测定溶液的酸碱度；
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大，碱性越强，则溶液的pH值越大，所以常温下，5%的氢氧化钠溶液的pH大于2%的氢氧化钠溶液的pH；
（3）加水稀释能使氢氧化钠溶液的碱性减弱，溶液的pH变小；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，都能使溶液的碱性变弱．
故答案为：（1）③；
（2）大于；
（3）①加水；②HCl；CuCl₂．

点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．