【题目】下列关于某些营养物质的化学性质描述错误的是
A. 淀粉遇加碘食盐溶液会变蓝
B. 蛋白质遇重金属盐会失去原有的生理功能
C. 油脂在人体内能消化,氧化分解,释放出热量
D. 葡萄糖在植物体内可转化为蔗糖、淀粉或纤维素
【答案】A
【解析】
专题:结合课本知识的信息.
分析:根据淀粉、蛋白质、油脂、葡萄糖的化学性质及在人体内的生理功能进行分析解答.
解答:解:A、淀粉遇碘变蓝色,这是淀粉的特性,常用来检验淀粉.正确.
B、重金属盐可以使蛋白质变性,失去原来的生理活性,正确.
C、油脂在人体内消化,在水和酶的作用下,氧化分解生成脂肪酸分子和甘油分子,同时释放出热量,所以正确.
D、葡萄糖在人体内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水并释放出能量,所以错误.
故选D
点评:呵护生命,保障健康,是现代入追求的永恒主题,六大营养素及化学元素与人体健康知识也就成为考查热点,要重点掌握营养素及化学元素的生理作用、代谢过程等内容.
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后溶液中仍有金属固体,过滤后往滤渣中加入盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的成分是
A.硝酸亚铁,硝酸铜
B.硝酸亚铁,硝酸银
C.硝酸亚铁,硝酸铜,硝酸银
D.硝酸亚铁
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】类推是学习化学的一种重要方法,但盲目类推又可能得出错误结论.以下类推正确的是
A.原子和分子均是微粒,在化学变化中原子不能再分,则在化学变化中分子也不能再分
B.氧化物中含有氧元素,碳式碳酸铜中含有氧元素,则碱式碳酸铜是氧化物
C.物质都是由元素组成的,同种元素可以组成纯净物,则不同种元素也可以组成纯净物
D.分子、原子、离子都是微粒,它们都可以构成物质,则质子、中子也是微粒,它们也可以构成物质
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】一种新型的甜味剂木糖醇在市场上大受欢迎。木糖醇的化学式为C5H12O5,它最大的优势是可以减少或者预防蛀牙。木糖醇的甜度与蔗糖相当,但热量只有蔗糖的60%。据介绍,木糖醇是一种原产于芬兰的天然甜味剂,后来日本从白桦树和玉米芯等植物中提炼出这种天然甜味剂。由于木糖醇不能被细菌分解,利用它来取代甜品中的糖分,可以防止蛀牙。而在口香糖里添加木糖醇是目前国际上最为普遍的防蛀方法。
(1)木糖醇是一种________________(填“有机化合物”或“无机化合物”), 属于营养素中的________,相对分子质量为________。
(2)请你设计实验证明木糖醇中含有碳元素和氢元素。
操作 | 现象 | 结论 |
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【题目】食品安全无小事。下列做法符合食品安全要求的是( )。
A.在食用猪血中加甲醛溶液
B.在生猪饲料中添加瘦肉精
C.在焙制面包时添加小苏打
D.在玉米馒头中添加合成色素柠檬黄
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.燃烧都生成气体
B.凡有发光、发热现象的变化都叫燃烧
C.燃烧、缓慢氧化、爆炸不一定都是化学变化
D.完全燃烧放热 ,不完全燃烧不放热
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【题目】下列有关物质用途:①人工降雨,②改良酸性土壤,③制肥皂和造纸,④医疗消毒剂,⑤蒸馒头(去酸味)。用序号表示:
(1)熟石灰___ ;(2)乙醇____;(3)干冰____;(4) 苛性钠____;(5)纯碱_____。
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【题目】氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物,科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中,然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸(铜不溶于稀硫酸,氧化铜与稀硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水),充分反应后,对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下:
组别编号 | 样品质量(克) | 加入稀硫酸质量(克) | 剩余固体质量(克) |
1 | 10 | 20 | 8.4 |
2 | 10 | 30 | 8 |
3 | 10 | 40 | 8 |
(1)分析表中数据可知,第2组实验中的剩余固体是 。(写出物质名称)
(2)样品中单质铜的质量分数为 。
(3)加入的稀硫酸溶质质量分数是多少?(写出计算过程)
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【题目】甲同学在用双氧水制取氧气时,误把Fe2O3粉末放入双氧水中,发现也有大量气泡产生。他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂,那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢?请你一起参与探究,并填写下列空白。
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验:
实验一:取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。
实验二:在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,木条复燃。说明________________________________ _____。
实验三:待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明_______________________________________ _____。
【实验结论】甲同学认为,Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要再补充一个探究实验。该实验是____________________________ ______。
【拓展】为探究催化剂的种类对H2O2溶液分解速度的影响,甲设计以下对比实验:
Ⅰ.将10毫升5%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合制取相同体积O2所需的时间15min。
Ⅱ.将10毫升x%H2O2溶液与1.0g Fe2O3均匀混合制取相同体积O2所需的时间8min,则中x的值应为________。
实验结论:在相同条件下使用______________作催化剂,双氧水分解得更快。
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