Question

【题目】将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：

（1）生成氢气的质量。

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】解：（1）0.2g （2）95.6%

【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前物质的总质量为：锌粒6.8g与50.0g稀硫酸。反应后的总质量为56.6g。质量差值6.8g+50.0g－56.6g=0.2g即为生成的氢气的质量。

（2）可根据反应中锌与氢气的质量关系求出纯净的锌的质量，再求其质量分数。解题过程：

解：设锌粒中含锌的质量为x 设未知量。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 写出反应的化学方程式

65 2 标出已知未知量的质量关系

X 0.2g 标出已知未知量

解得x=6.5g 求解未知量

锌粒中锌的质量分数= 95.6% 求出锌的质量分数

答：略。