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    【题目】水是生命之源

    （1）用如图A装置进行电解水的实验，a、b两管中都收集到气体，体积比为_____，b中的气体是_____，与a管相连的电源是_____极，检验a管中气体的操作是_____，写出电解水反应的符号表达式_____。

    （2）图B所示是净化水的简易装置，其中能起到吸附作用的是_____，小卵石和砂子起到_____作用。

    （3）有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是_____。如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，生活中都可以采取_____的方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。

    （4）身处旱区的我们如何做到节约用水?_____(举一做法)。

    【答案】1：2 氢气 正极 用带火星的木条接近a管尖嘴部分，再打开活塞 H2O H2+O2 活性炭 过滤 肥皂水 煮沸 洗衣水拖地、洗菜水浇花等

    【解析】

    （1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1： 2。由电解水的装置可知，a试管收集的气体较少，b试管收集的气体较多， a、b两管中都收集到气体，体积比为1：2；b中的气体是氢气，与a管相连的电源是正极；a管中气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条复燃，检验a管中气体的操作是用带火星的木条接近a管尖嘴部分，再打开活塞，电解水反应的符号表达式： H2O H2+O2；

    （2）由于活性炭有吸附性，在净化水的简易装置。其中能起到吸附作用的是活性炭，小卵石和砂子起到过滤作用；

    （3）生活中可用肥皂水可以检验硬水和软水，如果加入肥皂水后泡沫较多，浮渣较少，则是软水，反之是硬水；煮沸可以降低硬度和杀灭病原微生物；

    （4）洗衣水拖地、洗菜水浇花等都能起到节约用水的目的。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体。

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2

    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。

    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____。

    （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：_____。

    （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

    ①装置B中的试剂是_____，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：_____。

    ②装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____，装置D中发生反应的化学方程式为_____。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质。合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。

    （1）下列做法不合理的是______(填序号)。

    ①严格监管化肥和农药的使用 ②积极探索污水处理的新技术 ③不间断地放水洗衣服

    （2）利用右图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法错误的是______(填序号）。

    A．小容器中的水为淡水 B．大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液

    C．获得淡水的快慢与温度有关

    （3）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为_________。

    （4）自来水厂生产自来水的过程中，常加入_______，用来吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理不正确的是（ ）

    A.含有一种元素的纯净物一定是单质

    B.质子数和电子数相等的粒子一定不是离子

    C.有单质参加或单质生成的反应不一定是置换反应

    D.化学反应中，若有元素化合价升高，则必有另一种元素化合价降低

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应有的放出热量称为放热反应，有的吸收热量称为吸热反应。化学反应有快有慢，一般增大反应物浓度、接触面积、升高温度、使用催化剂均可加快反应速率

    （1）下列过程是化学变化且是放热反应的是（填编号）_____

    A 浓硫酸溶于水

    B 生石灰加入水中

    C NH4NO3 晶体溶于水

    D 天然气燃烧

    E 制水煤气

    （2）实验室用锌粒与 10mL30%的稀 H2SO4反应制取 H2。

    ①下列措施不能加快反应速率的是（填编号）_______________________。

    A 加热

    B 将锌粒换成锌粉

    C 将 30%的 H2SO4 换成 50%的 H2SO4

    D 将 30%的 H2SO4，增加到 20mL

    E加入适量 Na2SO4 固体

    ②反应速率v 随时间变化如图所示A→B 速率加快的原因是__________________________；B→C 速率减慢的原因是__________。

    （3）实验室用 H2O2 制 O2，为加快反应速率常采取的措施是__________，反应方程式为_____。

    （4）已知反应 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，将一定量 Na2S2O3 溶液、稀 H2SO4 和H2O 同时混合，下列各组实验中最先出现浑浊的是（填编号）______________________。

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    A

    20

    40% 20g

    40% 20g

    10g

    B

    20

    40% 25g

    40% 20g

    5g

    C

    40

    80% 10g

    40% 20g

    20g

    D

    40

    50% 10g

    60% 10g

    5g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现甲、乙两化学小组安装两套如图1的相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。

    （1）下列方法能检查该装置气密性的是 。

    A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。

    B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。

    C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。

    （2）二氧化锰催化下过氧化氢分解的文字或符号表达式是 。

    （3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表

    实验编号

    实验目的

    温度

    催化剂

    浓度

    甲组实验Ⅰ

    探究 对

    过氧化氢分解速率的影响

    25℃

    二氧化锰

    10mL 2%过氧化氢

    甲组实验Ⅱ

    25℃

    二氧化锰

    10mL 5%过氧化氢

    （4）甲、乙两小组得出如图2的数据

    Ⅰ甲组实验得出的数据可知：浓度越大，过氧化氢分解速率 ；（填“越快”或“越慢”）

    Ⅱ由乙组研究的酸、碱对过氧化氢分解影响因素的数据分析：相同条件下，过氧化氢在 （填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦继发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素．图示是双氢青蒿素片的部分说明，请回答：

    （1）双氢青蒿素中C：H：O的原子个数比为_____；

    （2）双氢青蒿素分子的相对分子质量为_____；

    （3）双氢青蒿素中H：O元素的质量比为_____；

    （4）双氢青蒿素中所含碳元素的质量分数为_____；

    （5）3片双氢青蒿素所含碳元素的质量为_____mg。（计算结果精确到0.1mg）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、H+、CO32-、SO42-，现取两份溶液中各100ml，分别进行如下实验：

    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成

    （2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g,经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g;在所得滤液中加入AgNO3溶液有溶液生成。根据上述实验，回答下列问题。

    （1）写出第（2）步中生成沉淀的反应方程式：__________。

    （2）根据第（1）（2）步实验操作判断原溶液中_______（填“肯定有”或“肯定无”、“可能有”） CO32-和SO42-；

    （3）原溶液中CO32-和SO42-的个数比为________

    （4）原溶液中肯定没有的离子：__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：

    (1)配制溶液的正确操作顺序为________(填序号，下同)，其中操作错误的是________。

    (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠________g。

    (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是________(填序号)，读数时视线要与量筒内__________保持水平。

    A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

    (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。(2分)

    A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量

    C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠

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