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    SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒一种粉末状物质X，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知X化学式是（　　）
    A．CaOB．CaCO3C．Ca（OH）2D．CaS
    根据质量守恒定律可知，X中有一个钙原子、一个碳原子和三个氧原子，X的化学式为：碳酸钙．
    故选B
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?顺义区二模）二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一．化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H2SO4
    A
    浓ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后．取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应．
    提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质．
    猜想与假设：化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2．产生这一结果的主要原因是
    锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸，发生Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
    锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸，发生Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
    （用化学方程式和必要的文字说明）．
    查阅资料：（1）CO2能与水、
    碱溶液
    碱溶液
    反应，SO2与CO2一样，也能．
    （2）H2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属．
    （3）CaSO3难溶于水
    实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验．

    （1）B装置的作用是
    除去二氧化硫
    除去二氧化硫
    ．
    （2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是
    氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾
    氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾
    ，反应的化学方程式为
    CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    ．
    实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的
    AB
    AB
    （填字母）．
    A．参加反应的锌的质量        B．装置B的质量增量
    C．氧化铜的质量              D．装置 F的质量增量．

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    科目：初中化学 来源：2012年北京市顺义区中考二模化学试卷（带解析） 题型：探究题

    二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。
    提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。
    猜想与假设：化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2。产生这一结果的主要原因是         （用化学方程式和必要的文字说明）。
    查阅资料：（1）CO2能与水、       反应，SO2与CO2一样，也能。
    （2）H2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。
    （3）CaSO3难溶于水
    实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。

    （1）B装置的作用是         。
    （2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是         ，反应的化学方程式为       。
    实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的         （填字母）。

    A．参加反应的锌的质量B．装置B的质量增量
    C．氧化铜的质量D．装置 F的质量增量

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一．化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H2SO4数学公式浓ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后．取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应．
    提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质．
    猜想与假设：化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2．产生这一结果的主要原因是________（用化学方程式和必要的文字说明）．
    查阅资料：（1）CO2能与水、________反应，SO2与CO2一样，也能．
    （2）H2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属．
    （3）CaSO3难溶于水
    实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验．

    （1）B装置的作用是________．
    （2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是________，反应的化学方程式为________．
    实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的________（填字母）．
    A．参加反应的锌的质量　　　 B．装置B的质量增量
    C．氧化铜的质量　　　　　　　D．装置 F的质量增量．

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    科目：初中化学 来源：2012年北京市顺义区中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一．化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H2SO4浓ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后．取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应．
    提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质．
    猜想与假设：化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2．产生这一结果的主要原因是______（用化学方程式和必要的文字说明）．
    查阅资料：（1）CO2能与水、______反应，SO2与CO2一样，也能．
    （2）H2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属．
    （3）CaSO3难溶于水
    实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验．

    （1）B装置的作用是______．
    （2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是______，反应的化学方程式为______ Cu+H2O

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    科目：初中化学 来源：2012年北京市顺义区中考二模化学试卷（解析版） 题型：探究题

    二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。

    提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。

    猜想与假设：化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2。产生这一结果的主要原因是          （用化学方程式和必要的文字说明）。

    查阅资料：（1）CO2能与水、        反应，SO2与CO2一样，也能。

             （2）H2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。

             （3）CaSO3难溶于水

    实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。

    （1）B装置的作用是          。

    （2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是          ，反应的化学方程式为        。

    实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的          （填字母）。

    A．参加反应的锌的质量       B．装置B的质量增量   

    C．氧化铜的质量              D．装置 F的质量增量

    【解析】根据题目给出的信息可知：随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2，因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气；A是制取气体的装置，B是吸收二氧化硫的装置，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C是检验二氧化硫是否除尽的装置，D是浓硫酸，吸水干燥作用；E是用还原性气体还原氧化铜的装置，F中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．进行解答

     

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