分析 (1)根据水不断电解,使溶剂质量减少,浓度升高解答;
(2)根据题干中有NaCl溶液电解的化学方程式,根据方程式由氢气质量可直接求出参加反应的NaCl质量;
(3)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数解答;
(4)根据NaCl溶液电解的化学方程式,利用氢气质量可得到生成的氢氧化钠的质量,进而求出氢氧化钠的质量分数;
解答 解:(1)当NaCl完全反应后,如果不及时断电,溶液浓度会不断升高,这是因为水不断电解,使溶剂质量减少,浓度升高;
(2)设参加反应的NaCl的质量为x,生成H2的质量为y
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH
117 71 2 80
x 7.1g 0.4g z
$\frac{117}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=23.4g
参加反应的氯化钠溶液质量=$\frac{23.4g}{20%}$=117g
(3)若要配制本次电解所需的食盐,需食盐的质量为23.4g,水的质量=117g-23.4g=93.6g
(4)设生成的NaOH的质量为y,生成氯气的质量为z
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH
71 2 80
z 0.4g y
$\frac{71}{z}=\frac{2}{0.2g}=\frac{80}{y}$
z=14.2g
y=16g
所得溶液中溶质的质量分数是:$\frac{16g}{117g-14.2g-0.4g}$×100%=15.6%
答:(1)水不断电解,使溶剂质量减少,浓度升高;
(2)参加反应的氯化钠是11.7g;
(3)若要配制本次电解所需的食盐,需食盐23.4g,水93.6g.
(4)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数约是15.6%.
点评 此题是利用化学方程式的计算题,因为解题所需的方程式已经给出,使难度降低了很多,另外要熟记溶质质量分数的公式.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 滤液中一定有Fe2+Ag+ | B. | 滤液中一定有Al3+Ag+ | ||
C. | 滤渣中一定含有银 | D. | 滤渣一定含有Fe |
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科目:初中化学 来源: 题型:多选题
A. | 可大大降低油料价格 | |
B. | 有助于减轻大气污染,改善大气环境 | |
C. | 乙醇是一种不可再生的能源 | |
D. | 有助于促进粮食转化,提高农民收入 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应属于中和反应 | B. | Y中一定含有钠元素 | ||
C. | X一定是熟石灰 | D. | X中阴离子化合价是-2价 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 浓硫酸在水中难溶,需要不断搅拌 | |
B. | 铁能在氧气中燃烧 | |
C. | 白磷的着火点比红磷的低 | |
D. | 二氧化碳的密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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